称取等质量(a g)胆矾两份.把一份溶于b g水中.测知溶解时吸收Q1 kJ热量,把另一份胆矾加热脱去结晶水.冷却后溶于b g水中.溶解时释放Q2 kJ热量. (1)胆矾溶解热为 kJ·mol-1.是过程.(2)无水硫酸铜溶解热为 kJ·mol-1.是过程.(3)从以上数据可知.1分子CuSO4与5分子H2O结合成CuSO4·5H2O热效应为 kJ·mo 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

称取等质量（a g）胆矾两份。把一份溶于b g水中，测知溶解时吸收Q₁ kJ热量；把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放Q₂ kJ热量。

（1）胆矾溶解热为_________kJ·mol^－1，是___________过程。

（2）无水硫酸铜溶解热为___________kJ·mol^－1，是_________过程。

（3）从以上数据可知，1分子CuSO₄与5分子H₂O结合成CuSO₄·5H₂O热效应为______kJ·mol^－1，该过程_________热。

（1）吸热

（2）放热

（3）放

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铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定某铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金

氢氧化钠溶液

测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是

2A1+2NaOH+2H₂O═2NaA1O₂+3H₂↑（或2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[A1（OH）₄]+3H₂↑）

2A1+2NaOH+2H₂O═2NaA1O₂+3H₂↑（或2A1+2NaOH+6H₂O=2Na[A1（OH）₄]+3H₂↑）

．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将

（填“偏高”或“偏低”）．
【探究二】
实验方案：铝镁合金

测定生成气体的体积
实验装置：
问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：

（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：

检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）

检查装置的气密性（或合金完全溶解，或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平等合理答案）

【探究三】
实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如右图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是

灼烧后固体的质量

灼烧后固体的质量

．
（2）若用空气代替O₂进行实验，对测定结果是否有影响？

（填“是”或“否”）．

（2012?丹东模拟）为测定Na₂CO₃与Na₂SO₃混合物中各组分的含量，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品（10g），置于坩埚中加热至恒重，冷却，称取剩余固体质量为10.8g，计算．
①实验中加热至恒重的目的是

使亚硫酸钠氧化完全

使亚硫酸钠氧化完全

．
②样品中Na₂CO₃的质量分数为

；
（2）方案二：以如图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
①已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

检验二氧化硫是否除净

检验二氧化硫是否除净

，有人提出该溶液可能引起Na₂CO₃含量的测量结果比实际值偏低，理由是

二氧化碳可溶于水

二氧化碳可溶于水

．
②实验室中备有以下常用试剂：
a．浓硫酸 b．品红溶液 c．酸性高锰酸钾溶液d．氢氧化钠溶液 e．无水硫酸铜 f．碱石灰 g．五氧化二磷 h．无水氯化钙
请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中

．
③实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是

使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收

使ABCD各装置中残留的二氧化碳进入E被充分吸收

．
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl₂溶液．过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量．实验中判断沉淀洗干净的方法是

取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净

取洗涤液少量与试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸无白色沉淀生成证明洗净

称取等质量(a g)胆矾两份．把一份溶于b g水中，测知溶解时吸收Q₁ KJ热量．把另一份胆矾加热脱去结晶水，冷却后溶于b g水中，溶解时释放Q₂ KJ热量．

(1)胆矾溶解热为________KJ/mol，是________过程；

(2)无水硫酸铜溶解热为________KJ/mol，是________过程；

(3)从以上数据可知，CuSO₄与5H₂O结合成CuSO₄·5H₂O热效应为________KJ/mol，该过程放热还是吸热决定于________．

为了测定K₂SO₄和Na₂SO₄混合物中各组分的质量分数，分析人员称取该混合物样品A g，并经过如下操作：①溶解 ②加BaCl₂溶液 ③过滤 ④洗涤沉淀 ⑤烘干 ⑥称量等，最后计算结果。问：

(1)将BaCl₂溶液加入样品溶解液中时，怎样判断沉淀是否沉淀完全?

(2)过滤后，为何要用蒸馏水洗涤沉淀?若不洗涤，对实验结果有何影响?

(3)如何判断沉淀是否已洗涤干净?

(4)若称取样品为1.612 g，最后称得沉淀为2.33 g，计算K₂SO₄和Na₂SO₄的质量分数。