四种主族元素的离子..和(a .b.c.d为元素的原子序数).它们具有相同的电子层结构.若m > n.则对下列叙述的判断正确的是① a-b=m-n ②元素的原子序数a> b＞c＞d③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > YA. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

四种主族元素的离子、、和（a 、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m > n，则对下列叙述的判断正确的是

① a-b=m-n ②元素的原子序数a> b＞c＞d

③元素非金属性Z > R ④最高价氧化物对应水化物的碱性X > Y

A. ②③ B. ③ C. ①②③④ D. ①②③

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原子序数为83的元素位于：①第5周期；②第6周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族，其中正确的组合是（）。

A. ①④ B. ②③ C. ②④ D. ①⑤

在一定温度下，一定量的石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法中正确的是

A、n (Ca2+)增大 B、c(Ca2+)不变

C、c(OH-)增大 D、n(OH-)不变

《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究分析。以下观点正确的是

A. 化学反应的反应热与反应的途径有关

B. 电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来

C. 化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写有关

D. 强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

下列化合物中所有化学键都是共价键的是

A. NH4Cl B. NaOH C. CaF2 D. CH4

下列微粒中，还原性最强的是

A. F－ B. Cl－ C. Br－ D. I－

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A的质子数等于周期数，B与C的 P轨道均有三个成单电子，D的最高正价与最低负价代数和为4，E的最外层只有一个电子，内层轨道处于全充满状态。试回答下列问题。

（1）基态E原子的电子排布式为_________；C和D的第一电离能较大的________(填元素符号）。

（2）DO32-中D原子的杂化类型为_________；A、D和氧元素组成的液态化合物A2DO4中存在的作用力有_____________。

（3）结构式为A—B=B—A的分子中σ键和π键的数目比为________；B2分子和NO+离子互为等离子体，则NO+的电子式为___________。

（4）向EDO4溶液中加入过量稀氨水，其化学方程式为_______________；产物中阳离子的配体是_____________（填化学式）。

（5）D(黑球）和E(白球）形成某种晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的晶胞边长为516Pm，则黑球和白球之间最近距离为________pm(精确到0.1，已知=1.732)若ED中D2-被O2-代替，形成的晶体只能采取NaCl型堆积，试从晶体结构分析其不同及原因__________。

A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A的最高正价与最低负价的代数和等于0，B、E是同一主族元素，C元素的原子半径大于所在同周期中其它主族元素的原子半径，D元素的最外层电子数等于其电子层数，E元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则下列说法正确是

A. B、C、D形成的简单离子，半径最小的是B

B. E形成最简单氢化物稳定性比B的强

C. A、C、D形成的最高价氧化物的水化物两两间可相互反应

D. A、B形成的化合物与B、E形成的化合物化学键类型相同

下列不能形成配位键的组合是(　　)

A. Ag＋、NH3 B. Fe3＋、SCN-

C. NH4+、H＋ D. Cu2＋、NH3

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