题目内容
向30毫升1mol/L的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol?L-1的NaOH溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（ ）
分析：AlCl3和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）3，当碱过量时，则生成NaAlO2．现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2．
解答：解：现AlCl3的物质的量为0.03mol，完全生成Al（OH）3沉淀时，沉淀质量应为2.34g，现沉淀质量为0.78g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）3沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，n（Al（OH）3）=
=0.01mol，
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的体积为
=0.0075L，即7.5mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.03-0.01）mol （0.03-0.01）mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的体积为
=0.0275L，即27.5mL；
故选D．
| 0.78g |
| 78g/mol |
①若碱不足，由Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，
NaOH的物质的量为0.01mol×3=0.03mol，
加入NaOH溶液的体积为
| 0.03mol |
| 4mol/L |
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）3沉淀，又生成NaAlO2，
则由 Al3++3OH-═Al（OH）3↓
0.03mol 0.09mol 0.03mol
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（0.03-0.01）mol （0.03-0.01）mol
则消耗的碱的物质的量为0.09mol+（0.03-0.01）mol=0.11mol，
加入NaOH溶液的体积为
| 0.11mol |
| 4mol/L |
故选D．
点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据题意确定发生反应的情况，结合反应的有关方程式计算．
练习册系列答案
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在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液，加入同一种镁铝合金粉未，产生气体，有关数据列表如下：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量（毫克） | 255 | 385 | 459 |
生成气体体积（毫升） | 280 | 336 | 336 |
（2）求合金中Mg、Al的物质的量之比，题中可作计算依据的数据是【 】，求得的Mg、Al物质的量之比为【 】
（3）在丙组实验之后，向容器中加入1mol/L的氢氧化钠溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成含铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，再过滤出不溶固体，求滤液中各溶质的物质的量和所加入的氢氧化钠溶液的体积（写计算过程）。