题目内容
【题目】反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
（1）该反应是_________(填“吸热”“放热”)反应。
（2）反应达到平衡时，升高温度，A的转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是： E1____________________E2-E1__________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）在火箭推进器中装有肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量的气体，并放出大量热。己知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________________________________。
（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________________。
【答案】 放热 减小 减小 不变 N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625kJ/mol N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol
【解析】（1）由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正向为放热反应。
（2）该反应正向为放热反应，当反应达到平衡时，升高温度使平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小。
（3）加入催化剂，降低反应的活化能，则E1和E2都减小，但是不会改变反应的焓变，所以E2-E1不变。
（4）已知0.4mol液态肼(N2H4)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气时放出256.65kJ的热量，所以1mol液态肼(N2H4)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气放出的热量为：256.65kJ×（1mol÷0.4mol）=641.625KJ，所以热化学方程式为：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ/mol。
（5）因为N2与H2反应生成NH3的化学方程式为：N2+3H2=2NH3，△H=反应物总键能-生成物总键能=946kJ+436kJ×3-391kJ×3×2=-92kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)＋Y(g) 
2Z(g) ΔH <0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/ mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A. 反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol·L－1·min－1
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)>v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数：K＝1.44
D. 保持其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数将增大
