在铜片.锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中.若电路中通过0.3 mol e-.H2SO4恰好作用完毕.试计算:(1)所消耗锌的质量,(2)生成气体的体积,(3)原200 mL稀硫酸的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：
（1）所消耗锌的质量；
（2）生成气体的体积（在标准状况下）；
（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

（1）9.75g （2）3.36L （3）0.75mol/L

解析

练习册系列答案

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（10分）在铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.3 mol e^—，H₂SO₄恰好作用完毕。试计算：

（1）所消耗锌的质量；

（2）生成气体的体积（在标准状况下）；

（3）原200 mL稀硫酸的物质的量浓度。

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

（1）通过导线的电子的物质的量是 mol

（2）原稀硫酸的物质的量浓度是 mol/L

（3）产生这些气体消耗的锌的质量是克；

（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则：

①求产生这些气体时消耗的锌的质量是多少克？

②通过导线的电子的物质的量？

③求原稀硫酸的物质的量浓度。

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