题目内容
【题目】下列各物质中酸性最弱的是
A. H2SiO3 B. HClO4 C. H2SO4 D. H2CO3
【答案】A
【解析】非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性是Cl＞S＞C＞Si，因此酸性最弱的是硅酸，答案选A。
黄冈冠军课课练系列答案【题目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能与KMnO4溶液反应．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，探究不同的初始pH和草酸溶液浓度对反应速率的影响，设计如下实验，则A=_____，C=_____，E=_____。
实验编号 | 温度 | 初始pH | 0.1mol/L草酸溶液体积/mL | 0.01mol/LKMnO4 溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（混合液褪色时间/s） |
① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
② | 常温 | A | B | C | 30 | t2 |
③ | 常温 | 2 | 40 | D | E | t3 |
（2）该反应的离子方程式__________________________________________________。
（3）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是_____________。
（4）小组同学发现每组实验反应速率随时间的变化总是如图，
其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：
①__________________________________________；
②___________________________________________。
（5）化学小组用滴定法测定KMnO4溶液物质的量浓度：取ag草酸晶体（H2C2O4·2H2O，摩尔质量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至终点，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL。该KMnO4溶液的物质的量浓度为_____mol/L。
【题目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下表。
元索 | 相关信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
X | X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol； I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol |
Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（1）TY2的结构式是__________是__________(填“极性分子”或“非极性分子”），1mol该分子中存在________个σ键。
（2）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为__________，该能层具有的原子轨道数为_____________、电子数为_________。Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号作答)。
（3）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为a g/cm3，则Z 的半径为___________pm；ZYO4常作电镀液，其中YO42-的等电子体是__________，其中Y原子的杂化轨道类型是___________。元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是___________。
A．O2是氧化剂 B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在 D．1 mol Z参加反应有1 mol电子发生转移
