关于元素周期表的下列叙述.错误的是( )A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系.是化学发展史上的重要里程碑之一.B. 在周期表中.把电子层数相同的元素排成一横行.称为一周期C. 元素周期表中.总共有18个纵行.18个族D. 第IA族的元素又称为碱金属元素.第VIIA族的元素又称为卤族元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）

A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。

B. 在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期

C. 元素周期表中，总共有18个纵行，18个族

D. 第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素

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对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

下列装置所示的实验，能达到实验目的是(　　)

A. B. C. D.

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）

A. 元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强

B. 简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱

C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

下列物质中，碱性最强的是（）

A. NaOH B. Mg（OH）2 C. Al（OH）3 D. KOH

A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。

（1）F的离子结构示意图为___________。

（2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为__________________（填离子符号）。

（3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______________________。

（4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2:1:6，甲的电子式为_________，该反应的化学方程式为__________________。

（5）C能分别与A和D按原子个数比1:2形成化合物乙和丙，乙的结构式为_________________。常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QkJ，该反应的热化学方程式为__________________。

（6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为________________mL。

今有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl－、Ba2+、CO32－、SO42－、OH－，现取三份各100 mL的溶液进行如下实验（每步实验均仅进行完全），根据实验内容填写相应结论：

(1)第一份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.68gNH3气体，原溶液中一定不含有________；

(2)第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

综合以上实验，原溶液中一定含有________、________，一定不含有________；

(3)第三份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

原溶液中还一定存在______，可能存在_______（若没有，两空均可不填）

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( )

A. 非金属性：Z<T<X

B. R与Q的电子数相差26

C. 气态氢化物稳定性：R <T<Q

D. 最高价氧化物的水化物的酸性：T>Q

二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用做空调、冰箱和冷冻库等中的制冷剂。试判断二氟甲烷的核磁共振氢谱的峰个数为( )

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

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