Question

7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）加水前导电能力为零的理由是：冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液c（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是c．
（4）若要把b点溶液中c（CH₃COO^-）、c（OH^-）均减小，可采用的方法是C（选择正确的选项）
A．加水    B．加NaOH    C．加H₂SO₄    D．加Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，酸的电离程度越大；
（4）加入的物质使氢离子浓度增大且抑制醋酸电离．

解答 解：（1）溶液的导电性与离子浓度有关，离子浓度越大，导电性越强，冰醋酸中没有自由移动的离子，所以冰醋酸不导电，
故答案为：冰醋酸中没有自由离子；
（2）导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，a、b、c三点的c（H⁺）由小到大的顺序是c＜a＜b，
故答案为：c＜a＜b；
（3）溶液越稀，越促进醋酸电离，则溶液中酸的电离程度越大，所以醋酸的电离度最大的一点是c，
故答案为：c；
（4）加入的物质使氢离子浓度增大且抑制醋酸电离，醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，
A．加水促进电离，氢离子浓度和醋酸根离子浓度都减小，结合离子积常数得到氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．加NaOH 溶液促进醋酸电离，醋酸根离子浓度增大，氢氧根离子浓度增大，故B错误；
C．加H₂SO₄ 溶液中氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，平衡逆向进行，醋酸根离子浓度减小，故C正确；
D．加Na₂CO₃会和醋酸反应，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，醋酸根离子浓度增大，故D错误；
故答案为：C．

点评 本题考查电解质的电离，题目难度中等，加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．