Question

欲配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，下列操作方法中正确的是

1. A.
   称取5.85gNaCl，将其溶于50mL水中
2. B.
   称取11.7gNaCl，将其溶于100mL水中
3. C.
   称取11.7gNaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mL
4. D.
   称取称取11.7gNaCl，溶于88.3mL水中

Answer 1

C
分析：配制2.0mol/LNaCl溶液100mL，需要算氯化钠的物质的量为0.1L×2.0mol/L=0.2mol，需要氯化钠的质量为0.2mol×58.5g/mol=11.7g，称量11.7g氯化钠溶于水配制成100mL溶液即可．
解答：A．需要配置溶液的体积是100mL，故A错误；
B．称取11.7gNaCl，将其溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，则其物质的量浓度小于0.2mol/L，故B错误；
C．根据C===0.2mol/L，所以称取11.7gNaCl，溶于适量水后，再加水稀释到100mL，溶液的物质的量浓度是0.2mol/L，故C正确；
D．溶质的物质的量是0.2mol，称取11.7gNaCl，溶于88.3mL水中，溶液的体积小于100mL，所以配制溶液的物质的量浓度大于0.2mol/L，故D错误；
故选C．
点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，注意C=中V指溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点．