1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ.但不完全燃烧生成CO气体和液态水时.放出的热量为519kJ.如果1molCH4气体与n g O2燃烧生成CO.CO2气体和液态水.放出731.25kJ热量. ⑴写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式. ⑵写出CO气体完全燃烧的热化学方程式 ⑶计算n的值. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（6分）1molCH₄气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH₄气体与n g O₂燃烧生成CO、CO₂气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH₄气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵写出CO气体完全燃烧的热化学方程式

⑶计算n的值。

【答案】

【解析】

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H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-286kJ/mol

．
（2）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出热量为

＜

890kJ（填“＞”、“＜”、“=”）．
（3）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是

283n kJ＜Q＜890n kJ

．
（4）若将a molCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成 CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的取值范围是

284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ

．

1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂和H₂O（L）时，放出的热量为802KJ；但当不完全燃烧生成CO和H₂O（L）时，放出的热量为519KJ．如果1molCH₄与一定量氧气燃烧生成CO，CO₂，H₂O（L），并放出731.25KJ的热量，则一定量的氧气的质量为（　　）

已知1molCO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283kJ的热量，1molH₂气体完全燃烧生成液态水放出286kJ的热量，1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ的热量

（1）写出H₂完全燃烧的热化学方程式。（2）若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气放出的热量 890kJ（填＞、＜或＝）。

（3）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，放出热量（Q）的取值范围是。

（4）若将amolCH₄、CO和H₂的混合气体完全燃烧，生成CO₂气体和液态水，且CO₂和水的物质的量相等时，放出热量（Q）的取值范围是。

“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H₂，两者的体积比约为1∶1。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO₂气体放出283 kJ热量；1molH₂完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出890kJ热量。

(1)写出H₂完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：__________________，若1molCH₄气体完全燃烧生成CO₂气体和水蒸气，放出的热量____________890kJ(填“＞ ”“=”或“＜”)。

(2)忽略水煤气中其他成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为____________；燃烧生成的CO₂的质量比约为____________。

(3)以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________________________________________。

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