在足量的稀氯化亚铁溶液中.加入1-2滴液溴.振荡后溶液变为黄色．(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致.使溶液变黄色的粒子是Br2Br2,乙同学认为这是发生化学反应所致.使溶液变黄色的粒子是Fe3+Fe3+,(以上2空填相应微粒的符号)(2)现提供以下试剂:A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色．
（1）甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是

Br₂

；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是

Fe³⁺

；（以上2空填相应微粒的符号）
（2）现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象．

乙乙同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

分析：（1）根据Br₂单质溶于水变成黄色溶液，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色；
（2）溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁，三价铁在水溶液中是黄色的，可以从是否有溴单质以及是否生成三价铁两个角度来设计实验验证；

解答：解：（1）因Br₂单质溶于水变成黄色溶液，Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色，故答案为：Br₂；Fe³⁺；
（2）因溴单质氧化性较强，能将亚铁离子氧化为三价铁而使溶液变为黄色，可以进行试验看是否存在溴单质，也可以用硫氰化钾溶液检验三价铁的存在，故答案为：

乙同学正确	选用试剂	实验现象
第一种方法	C	有机层（下层）无色
第二种方法	D	溶液呈血红色

点评：本题是一道关于氧化还原反应的实验设计和探究题，涉及到溴单质的检验，三价铁的检验，综合性较强，难度较大．

练习册系列答案

相关题目

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是，实验中观察到的现象是。

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是。

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）。

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是，实验中观察到的现象是。

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是。

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）。

(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。
（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液	B．氢氧化钠溶液
C．四氯化碳	D．硫氰化钾溶液

请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。

(7分) 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。

（1）甲同学认为是Br₂溶于水变成黄色溶液；乙认为是Fe²⁺被氧化成Fe³⁺使溶液变成黄色。

（2）现提供试剂：

A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液

C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液

请判断（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：

	选用试剂	实验现象
第一种方法
第二种方法

（3）若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：；理由：。

资料卡片：溴在水中溶解度不大（稀溴水呈黄色），易溶于CCl₄等有机溶剂。

某校化学实验兴趣小组在“探究Cl₂、Br₂的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂谁的氧化性更强？

（2）猜想：①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式）所致。

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺，故上述实验现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含（填离子符号）所致。

（3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，利用下列提供的试剂，设计出一种方案进行了实验，并通过观察现象，得出乙同学的观点正确。

供选用的试剂：酚酞、CCl₄、无水酒精、KSCN溶液、蒸馏水等。

请你写出丙同学选用的试剂是，实验中观察到的现象是。

（4）结论：氧化性：Br₂＞Fe³⁺

在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生反应的离子方程式是。

（5）实验后的思考：根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是（填离子符号）。

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