题目内容

11．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，NH4++OH-?NH3↑+H2O
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O

分析 A．氢氧化钙少量，反应生成碳酸钙、碳酸钠和水；
B．不符合反应客观事实；
C．氢氧化钠足量，氨根离子、碳酸氢根离子都反应；
D．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性能够氧化二价铁离子生成三价铁离子．

解答 解：A．小苏打溶液与少量澄清石灰水混合，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故A错误；
B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液共热，离子方程式：HCO3-+NH4++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸，离子方程式：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式拆分、注意离子反应遵循客观事实，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．碳酸亚铁（FeCO3）是菱镁矿的主要成分，将FeCO3加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若在空气中高温煅烧FeCO3生成Fe2O3．
I．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO3（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）△H=+1480kJ/mol
（1）请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe2O3在一定条件下被还原为金属铁．
（2）据报道一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁．其反应为：Fe2O3（s）+3CH4（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①原子序数为26的铁元素位于元素周期表的第四周期．
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量消耗4.8g．则该段时间内用H2表达的平均反应速率为0.018mol/（L•min）．
③将一定量的Fe2O3（s）和一定量的CH4（g）置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是b、c、d．
a．CH4的转化率等于CO的产率
b．混合气体的平均相对分子质量不变
c．v正（CO）：v逆（H2）=1：2
d．固体的总质量不变
（3）FeO可用CO进行还原，已知：t℃时，FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g），K=0.5，若在1L密闭容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡．此时FeO（s）的转化率为50%，则x=0.06．
III．Fe2O3还可用来制备FeCl3，FeCl3在水溶液中的水解分三步：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2+H+K2
Fe（OH）2++H2O?Fe （OH）3+H+  K3
（4）以上水解反应的平衡常效K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．通过控制条件，以上水解产物聚合生成聚合物的离子方程式为：xFe3++yH2O=Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移动可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀释    b．加入少量NaCl固体     c．升温    d．加入少量Na2CO3固体．
2．下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
①CH3CH2CH2CH3　
②CH3CH2CH═CH2
③　　　 　　
④
A．①②③④B．②③④C．只有②D．②④
19．下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯
6．如图①为直流电源，②为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，③为电镀槽．接通电路后发现②上的d点显红色．为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路．下列叙述不正确的是（　　）
A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H++2e-=H2↑
C．f电极为锌板D．e极发生还原反应
16．某电池总反应为2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
A．电极材料Fe、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
B．电极材料石墨、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
C．电极材料Pt、Cu，电解质溶液FeCl3溶液
D．电极材料Ag、Cu，电解质溶液Fe2（SO4）3溶液
3．某容器中加入N2和H2，在一定条件下，N2+3H2?2NH3，达到平衡时N2、H2、NH3的浓度分别是3mol•L-l、4mol•L-1、4mol•L-1，则反应幵始时H2的浓度是（　　）
A．5 mol•L-1B．10 mol•L-1C．8 mol•L-1D．6.7 mol•L-1
20．A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：
阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
阴离子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分别取四种物质进行实验，实验结果如下：
①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性
②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失
③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝
回答下列问题：
（1）A的化学式是Ba（OH）2．
（2）向A溶液中通入适量CO2，使A与CO2的物质的量之比为1：1.5，写出该反应的离子方程式：Ba2++4OH-+3CO2=BaCO3↓+HCO3-+H2O．
（3）写出③的离子方程式Ba2++2OH-+2NH4++CO32-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaCO3↓+2NH3↑+2H2O．
5．C8H8O2符合下列要求的同分异构体数目是：①属于芳香族化合物②能与氢氧化钠溶液反应③烃基不直接连在苯环上（　　）
A．6种B．7种C．9种D．10种

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