题目内容
体积相同的甲和乙两个容器中,分别都充有等物质的量的SO2和O2,在相同温度下发生反应:2SO2+O2 
2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（ ）
2SO3,并达到平衡,在该过程中,甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,若甲容器中SO2的转化率为p%,则乙容器中SO2的转化率为:（ ）| A．等于p% | B．大于p% | C．小于p% | D．无法判断 |
B
略
练习册系列答案
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p C(g) + q D(g)的反应中，（m．n．p. q为各物质的化学计量数），经5min达到平衡，测得：A增加3 mol·L-1,B增加1 mol·L-1,C减少2 mol·L-1,此时若给体系加压，平衡不移动，则m ：n ：p ：q为
B + C在某一温度时，达到平衡。
向逆反应方向移动，则A呈___________态；
正向、逆向、不)
Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下
X和1 mol Y，在一定条件下达到平衡，改变条件，其变化关系符合甲、乙图象。下列有关判断正确的是
2C(g) △H＜0中，为了有利于A的利用，应采用的反应条件是（ ）
2C（g）（正向放热）下列叙述正确的是（ ）
，不能用勒夏特列原理解释的是: 
2SO3（g） ΔH="-197" kJ·mol-1。在同一温度和压强下，向某密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达到平衡时，反应放出的热量为Q1，向另一相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2。下列关系正确的是
（ ）