工业上制取纯净CuCl2?2H2O的主要过程是:①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中.加热.过滤.调节滤液的pH为3,②对①所得滤液按下列步骤进行操作:已知Cu2+.Fe2+在pH为4-5时不水解.而Fe3+却几乎完全水解而沉淀.请回答以下问题:(1)X是 .加入X后发生反应的离子方程式为 .(2)Y物质应具备的条件是 .生产中Y可选用 .(3)溶液Z在蒸� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

工业上制取纯净CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu^2＋、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：
（1）X是_______________，加入X后发生反应的离子方程式为_____________________________。
（2）Y物质应具备的条件是___________________，生产中Y可选用_______（写化学式）。
（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意：_______________
_________________________。

（1）Cl₂；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
（2）结合H⁺，促进Fe³⁺的水解，且不引入杂质；CuO［或Cu（OH）₂等］
（3）补加盐酸抑制水解，有较多晶体析出时停止加热
【试题分析】

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工业上制取纯净的CuCl₂?2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中．加热、过滤，调节滤液的pH=3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4～5时不水解，而Fe³⁺几乎完全水解而沉淀，请回答问题：
（1）若X是单质，其化学式为

，其反应的离子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

Cl₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Cl^-

；若X是过氧化氢溶液，写出其反应的离子方程式是

2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

2H⁺+H₂O₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
（2）Y物质应调节溶液的酸性，使PH为

（填出范围），生产中Y可选

CuO或Cu（OH）₂

CuO或Cu（OH）₂

．
（3）溶液Z在蒸发结晶时应该注意的问题是（使用文字及离子方程式从平衡原理加以解释）

通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干

通入HCl气体并不断搅拌且不能蒸干

工业上制取纯净CuCl₂×2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

（1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

（2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。

工业上制取纯净CuCl₂×2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜（含少量铁）溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤如图所示进行操作。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在PH为4～5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答以下问题：

（1）X是什么物质________，其反应的离子方程式为_________________________。

（2）Y物质应具备的条件是________，生产中Y可选用________（写化学式）。

（3）溶液Z在蒸发结晶时应注意_________________。

工业上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4—5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题：

(1)X是什么物质？_________。其反应的离子方程式是_______________________________。

(2)Y物质应具备的条件是______________________，生产中Y可选：__________________。

(3)溶液乙在蒸发结晶时应注意：________________________。