题目内容

(8分)无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。
（1）人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_______________ 。
（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。
①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF6高温3Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是________(填序号)。
A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4
C．每转移6NA电子，得到42 g SiD．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同
②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为___________ 。
（3）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式___________________________。
（1）4K＋SiF4===Si＋4KF
（2）①AC　②2Mg＋SiO2高温Si＋2MgO
（3） Si＋2NaOH＋Ca(OH)2高温Na2SiO3＋CaO＋2H2↑

试题分析：（1）金属钾还原SiF4获得单质硅同时生成KF，据此写方程式；（2）分析所给反应，Al化合价升高，作还原剂，氧化产物为KAlF4和K2AlF5，在两种物质中Al均为+3价，每生成3molSi，转移12mol电子，故转移6NA电子，得到42 g Si。（3）硅粉与干燥的Ca(OH)2和NaOH混合，加强热生成H2，同时还应生成CaO和硅酸钠。
练习册系列答案
相关题目
下列反应的离子方程式错误的是(    )
A．向硫酸铝的溶液中加入过量的KOH溶液：Al3++4OH-====+2H2O
B．向硝酸银溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3·H2O====［Ag(NH3)2］++2H2O
C．Ca(HCO3)2溶液与过量Ca(OH)2反应：Ca2+＋2OH-＋2====CaCO3↓＋＋2H2O
D．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：ClO-+CO2+H2O====+HClO
把0.05molBa（OH）2固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化不大．该液体是（　　）
A．自来水B．1.0mol/L盐酸
C．0.5mol/L硫酸D．1.0mol/L氨水
（7分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________________。
（2）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为_________________，
由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是： _________________。
（3）兰州一中某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是__________。
②实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？ ____________________。
实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2，但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色，该气体可能是（    ）   
①NO2   ②O3  ③CO2   ④Br2蒸气   ⑤HCl   ⑥SO2  ⑦NH3
A．①③⑦B．①②⑤C．①②④D．②④⑤
关于反应K35ClO3＋6H37Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O的有关叙述中，正确的是
A．KCl中含有35Cl
B．生成物Cl2的相对分子质量为73.3
C．该反应转移的电子数为6e－
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
下列物质的电子式书写正确的是     （   ）
A．B．C．D．
（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，是一种强还原剂，广泛用于纺织工业。
其制备过程如下：
①把甲酸（HCOOH）和足量的NaOH溶液混合； 
②用Na2SO3固体和某酸反应制备SO2气体； 
③在一定温度下，将足量的SO2气体通入①的溶液中，即有保险粉生成，同时生成一种气体。
（1）写出NaOH的电子式              
（2）制备SO2时所选用的酸，你认为下列最适宜选用的是                    
A．浓盐酸B．质量分数为70%的H2SO4
C．稀硝酸D．质量分数为10%的稀硫酸
（3）制备保险粉的化学方程式可表示为                         
（4）保险粉可以用于除去废水中的重铬酸根离子（Cr2O72-被转化为Cr3+），这是目前除去酸性废水中铬离子的有效方法之一，则每消耗0．1mol保险粉，理论上可以除去Cr2O72-的物质的量为      mol。
（5）保险粉不稳定，容易分解生成甲、 乙、 丙三种化合物。若将甲、乙两种物质分别配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，则有淡黄色沉淀和气体丙产生；乙溶液中加入BaCl2溶液和稀盐酸，有气体丙产生，但无白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所发生反应的离子方程式为             保险粉分解的化学方程式为                   
（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。                       
下列化学用语表述正确的是（  ）
A．CH3COONH4的电离方程式为: CH3COONH4CH3COO-+NH4+
B．NaHS的水解方程式为: HS-+H2OS2-+H3O+
C．用过量的氨水吸收SO2的离子方程式为: 2NH3·H2O+SO2＝2NH4++SO32-+H2O
D．过量Fe粉与Cl2反应的化学方程式为: Fe +Cl2FeCl2

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