铁.铝.铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛.请根据下列实验回答问题:(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C).X在足量的空气中高温煅烧.生成有磁性的固体Y.将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 .(2)某溶液中有Mg2+.Fe2+.Al3+.Cu2+等四种离子.向其中加入过量的NaOH溶液后.过滤.将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。
(2)某溶液中有Mg²^＋、Fe²^＋、Al³^＋、Cu²^＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；
A．Mg²^＋　　B．Fe²^＋         C．Al³^＋      D．Cu²^＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式                     ；
(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe²^＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe³^＋＋Mn²^＋＋4H₂O)。
a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为             。

(14分）(1)Fe²^＋、Fe³^＋、H^＋　　(2)B、C
(3)①过滤（1分）　洗涤（1分）　②4FeCO₃＋O₂2Fe₂O₃＋4CO₂
(4)①250 mL容量瓶　②b　③0.975(其余均为2分）

解析

练习册系列答案

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请回答下列问题：

（1）镉元素位于周期表中第周期，第族，其原子结构示意图为；

（2）写出步骤①反应的离子方程式。

（3）步骤②所加入的金属是。

（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在极析出，该电极材料是

（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式。

( 14 分)在元素周期表中，锌（₃₀Zn）、镉（₄₈Cd）、汞（₈₀Hg）同属于锌族，锌和汞在自然界中常共生，镉的金属活动性介于锌和汞之间。湿法炼锌过程中产生的铜镉渣中含有Cu、Cd、Zn等多种金属，可用于生产金属镉。镉的主要用途可以用作镍―镉电池，以及用于颜料生产，镉化合物还在PVC稳定剂、发光材料、半导体材料、杀菌剂等方面有广泛的应用。镉的生产流程如图示意如下：
请回答下列问题：
（1）镉元素位于周期表中第     周期，第     族，其原子结构示意图为         ；
（2）写出步骤①反应的离子方程式                              。
（3）步骤②所加入的金属是              。
（4）步骤④用“溶液2”作电解液，镉在          极析出，该电极材料是
（5）“电解废液”中含有镉，不能直接作为污水排放。目前含镉的废水处理的方式有两种，一种是在含镉污水中加入硫化钠，沉淀镉离子，另一种是加入聚合硫酸铁和聚合氯化铝，沉淀镉离子。写出硫化钠沉淀镉离子的离子方程式                     。