题目内容
A～L所代表的各物质是中学化学里常见的物质，已知B、J是单质，A是化合物；E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物质之间相互反应转化的关系如图所示（未注明必要的反应条件）：请回答：
（1）B在A的浓溶液中反应而溶解的条件是
加热
加热
，而常温下B在A的浓溶液中难以反应而溶解的原因是常温下铁在浓硝酸中发生钝化
常温下铁在浓硝酸中发生钝化
．（2）写出下列化学方程式：
F→G+A
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
；G→F2NO+O2=2NO2
2NO+O2=2NO2
；E→I的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．（3）L转化成I的现象是
白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色
．分析：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe3+，结合B（少量）+A的浓溶液→D+E+F，B（过量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三种产物，产物与反应物的量量及浓度有关，考虑Fe与硝酸的反应，A为HNO3，E为Fe（NO3）3，D为H2O，F为NO2，G为NO，H为Fe（NO3）2，由G
F，故J为O2，F+D→G+A转化为NO2+H2O→HNO3+NO，符合转化关系；
E为Fe（NO3）3，E
I+K，H为Fe（NO3）2，H
L+K，故K为NaNO3，I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，L+J+D→I转化为Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3，符合转化关系．
| J |
E为Fe（NO3）3，E
| NaOH溶液 |
| NaOH溶液 |
解答：解：E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色，E溶液含有Fe3+，结合B（少量）+A的浓溶液→D+E+F，B（过量）+A的稀溶液→D+H+G，都生成三种产物，产物与反应物的量量及浓度有关，考虑Fe与硝酸的反应，A为HNO3，E为Fe（NO3）3，D为H2O，F为NO2，G为NO，H为Fe（NO3）2，由G
F，故J为O2，F+D→G+A转化为NO2+H2O→HNO3+NO，符合转化关系；
E为Fe（NO3）3，E
I+K，H为Fe（NO3）2，H
L+K，故K为NaNO3，I为Fe（OH）3，L为Fe（OH）2，L+J+D→I转化为Fe（OH）2+O2+H2O→Fe（OH）3，符合转化关系．
（1）常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象，加热条件下铁与浓硫酸发生反应；
故答案为：加热，常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A 是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
G→F是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；
故答案为：2NO+O2=2NO2；
E→I是硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与硝酸钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；
故答案为：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色．
| J |
E为Fe（NO3）3，E
| NaOH溶液 |
| NaOH溶液 |
（1）常温下铁在浓硝酸中发生钝化现象，加热条件下铁与浓硫酸发生反应；
故答案为：加热，常温下铁在浓硝酸中发生钝化；
（2）写出下列化学方程式：
F→G+A 是二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
G→F是一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，反应方程式为：2NO+O2=2NO2；
故答案为：2NO+O2=2NO2；
E→I是硝酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁与硝酸钠，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
故答案为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；
（3）Fe（OH）2不稳定，迅速被氧化为Fe（OH）3，Fe（OH）2转化成Fe（OH）3的现象是：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色；
故答案为：白色沉淀先变成灰绿色，最后变成红褐色．
点评：本题以无机框图题的形式考查N、Fe等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，难度中等，本题中E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色及A与B的反应特点为解题突破口，结合相互转化进行推理判断．
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