Question

某芳香族化合物与苯酚无论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时所消耗的氧气和生成水的质量始终一定。试回答：

⑴这类物质的相对分子质量与苯酚的相对分子质量之差为_________的倍数（填数字）。

⑵这类物质中相对分子质量最小的物质A的分子式为C₇H₆O₃。已知A溶液能与NaHCO₃反应放出气体，且能与溴水反应。

①A可能的结构有________种。 

②现取2.32g苯酚与A的混合物与50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反应后，加水至100mL。取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定过量的NaOH，消耗20.0mL时至滴定终点。求该混合物中苯酚的质量分数________（结果保留三位有效数字）

 

Answer 1

【答案】

（6分）(1)44 （2分）   ⑵①3种   （2分）  ②40.5%（或0.405）（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据总物质的量一定时有机物完全燃烧时，生成水的质量和消耗O₂的质量不变，则化学式中的氢原子个数相同，所消耗的氧气始终一定 说明该有机物与苯酚相比分子组成相差n个CO₂这样多的碳就不消耗氧气了所以该有机物的化学式为 C₆H₆O?nCO₂，所以两者相对分子质量之差为44（CO₂）的倍数。故答案为：44。

⑵①A的分子式为C₇H₆O₃，能与NaHCO₃反应放出气体，且能与溴水反应，说明分子中含有羧基和酚羟基，有临、间、对三种结构。

②相对分子质量最小的物质A，A溶液能与NaHCO₃反应放出气体，故A分子中含有-COOH，所以A分子中含一个羟基和一个羧基，A为HO-C₆H₄-COOH，故1molA消耗2molNaOH．由酚羟基、羧基、盐酸与氢氧化钠的反应可知n（C₆H₅OH）+2×n（A）+n（HCl）=n（NaOH），故n（C₆H₅OH）+2×n（A）=n（NaOH）-n（HCl）="0.05L×1.000mol/L-0.02" L×0.100mol/L×(100mL÷10mL) =0.03mol，再根据二者的质量之和有94 g/mol×n（C₆H₅OH）+138g/mol×n（A）="2.32" g，联立方程解得n（C₆H₅OH）=0.01mol，n苯酚的质量m（C₆H₅OH）=0.01mol×94g/mol=0.94g，故苯酚的质量分数w （C₆H₅OH）=0.94g÷2.32g×100%=40.5%.

答：该混合物中苯酚的质量分数40.5%。

考点：化学方程式的有关计算 烃及其衍生物的燃烧规律

点评：考查有机物的结构推断、官能团的性质、滴定应用等，难度中等，推断物质A的结构是解题的关键。