Question

将一定量的铜粉加入100mL浓硫酸中，加热发生反应：Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，充分反应后放出13.44L（标准状况下）气体，固体有剩余，将反应后的溶液加水稀释至500mL．
（1）求参加反应Cu的质量．
（2）最终溶液中CuSO₄物质的量浓度．

Answer 1

分析：生成的气体为SO₂，根据n=

V

Vm

计算SO₂的物质的量，根据方程式计算参加反应的Cu的物质的量，生成的CuSO₄的物质的量；
（1）根据m=nM计算参加反应Cu的质量；
（2）根据c=

n

V

计算稀释后CuSO₄物质的量浓度．

解答：解：标准状况下13.44LSO₂气体的物质的量为：

13.44L

22.4L/mol

=0.6mol，则：
 Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
 1              1      1
n（Cu）        n（CuSO₄）  0.6mol 
故n（Cu）=0.6mol，n（CuSO₄）=0.6mol，
（1）参加反应的铜的质量为0.6mol×64g/mol=38.4g，
答：参加反应的Cu的质量为38.4g；
（2）稀释后CuSO₄物质的量浓度为

0.6mol

0.5L

=1.2mol/L，
答：稀释后CuSO₄物质的量浓度为1.2mol/L．

点评：本题考查根据方程式的有关计算、常用化学计量的计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．