Question

把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉质量相等，则原溶液中H⁺和的物质的量之比为（    ）

A.1∶4                  B.2∶7                  C.1∶2                   D.8∶31

Answer 1

解析：根据题目给定的条件可知硫酸和硫酸铜均完全反应，由于反应前后固体的质量保持不变，所以铁与硫酸反应时固体质量减少量等于铁与硫酸铜反应时固体质量的增加量，设该值为a，则根据方程式可得：

Fe+H₂SO₄====FeSO₄+H₂↑  固体质量减少量

       1 mol                                   56 g

      a/56 mol                                a g

Fe+CuSO₄====FeSO₄+Cu  固体质量增加量

      1 mol                                    8 g

      a/8 mol                                 a g

所以原溶液中H⁺和的物质的量之比为a/28∶(a/56+a/8)=1∶4。

答案：A