题目内容

臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，同时产生O2，则：
（1）该反应的化学方程式为：
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2
；
（2）该反应中氧化剂的名称为
臭氧
臭氧
，还原产物的化学式为
KOH
KOH
；
（3）若消耗0.1mol氧化剂，反应中转移电子的物质的量为
0.2mol
0.2mol
．
分析：（1）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应过程中有碘单质生成，反应中碘化钾是还原剂，臭氧作氧化剂得电子发生还原反应．
（2）反应中得电子化合价降低的物质是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物．
（3）根据氧化剂和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量．
解答：解：（1）臭氧（O3）可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明反应过程中有碘单质生成，反应中碘化钾是还原剂，臭氧作氧化剂得电子发生还原反应，所以是碘化钾和臭氧、水反应生成碘、氧气和氢氧化钾，
反应方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2．
故答案为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；
（2）该反应中臭氧得电子化合价降低，所以臭氧是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物，所以氢氧化钾是还原产物．
故答案为：臭氧； KOH；
（3）设转移电子的物质的量是x．
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 转移电子
    1mol             2mol
    0.1mol             x
x=0.2mol
故答案为：0.2 mol．
点评：本题以臭氧的性质为载体考查了反应方程式的书写、氧化剂和还原产物的判断等知识点，难度不大，转移该反应中臭氧并不都作氧化剂，只有
1
3
的作氧化剂．
练习册系列答案
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（2012?浦东新区二模）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到
258
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g石膏（CaSO4?2H2O）．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为
0.3mol、0.2mol
0.3mol、0.2mol
．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=
3
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．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
4ZnO?2FeO?3Fe2O3
．
（4）低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐．其主要反应如下：
NO+O3→NO2+O2 …①
2NO2+O3→N2O5+O2…②
N2O5+2NH3+H2O→2NH4NO3 …③
SO2+O3+2NH3+H2O→（NH4）2SO4+O2…④
某热电厂烟气中平均含NOx4.5‰、SO2 9.0‰（体积分数），压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应．若
V(臭氧空气)V(烟气)
流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式．

（本题共16分）防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物。

1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；      CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）

3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y＝_______________。

（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。

4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O→ 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO29.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

 

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1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4?2H2O）。
2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O
现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）
3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。
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NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①
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N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③
SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2 ……………………④
某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

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1．将1.5 mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到_________________g石膏（CaSO4•2H2O）。

2．用CH4消除NOx污染的化学方程式为：

CH4＋4NO → 2N2＋CO2＋2H2O；       CH4＋2NO2 → N2＋CO2＋2H2O

现有11.2 L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48 L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为___________________。（体积都已换算为标准状况）

3．（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4。若2 mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5 mol N2，则y＝_______________。

（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO•bFeO•cFe2O3。已知1 mol ZnFe2Oz最多能使4.0 L（标况）NO1.4转化为N2。则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______________________________。

4．低温臭氧氧化脱硫脱硝技术可以同时吸收烟气中的氮氧化物和二氧化硫，反应原理是将NOx氧化成N2O5，通过洗涤形成硝酸盐，二氧化硫形成硫酸盐。其主要反应如下：

NO＋O3 → NO2＋O2 ……………………………………………①

2NO2＋O3 → N2O5＋O2 …………………………………………②

N2O5＋2NH3＋H2O → 2NH4NO3 ………………………………③

SO2＋O3＋2NH3＋H2O → (NH4)2SO4＋O2  ……………………④

某热电厂烟气中平均含NOx 4.5‰、SO2 9.0‰(体积分数)，压缩空气经臭氧发生器变成臭氧空气，其中O3浓度为90 L/m3，臭氧空气与加湿氨气和烟气混合反应。若流量比为y，请通过计算列出y与x的关系式。

 
防治环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一．二氧化硫和氮氧化物是大气的主要污染物．
（1）将1.5mol SO2用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到______g石膏．
（2）用CH4消除NOx污染的化学方程式为：
CH4+4NO→2N2+CO2+2H2O；       CH4+2NO2→N2+CO2+2H2O
现有11.2L NO2、NO的混合气体NOx，将其还原为N2，需要4.48L 的CH4，则混合气体中NO2、NO的物质的量分别为______．（体积都已换算为标准状况）
（3）（1）常温下用氧缺位铁酸锌ZnFe2Oy可以消除NOx污染，使NOx转变为N2，同时ZnFe2Oy转变为ZnFe2O4．若2mol ZnFe2Oy与足量NO2可生成0.5mol N2，则y=______．
（2）氧缺位铁酸锌ZnFe2Oz化学式的氧化物形式为aZnO?bFeO?cFe2O3．已知1mol ZnFe2Oz最多能使4.0L（标况）NO1.4转化为N2．则上述氧化物形式的化学式可具体表示为______．
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NO+O3→NO2+O2 …①
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