题目内容
将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热发生分解反应2A(g)?B(g)+nC(g),反应到2min时容器中B的浓度为1.6mol/L,并测得这段时间内,用C的浓度变化表示的平均反应速率V(c)=1.6mol/(L*min)
(1)求化学方程式中的计量数n的值
(2)求用B表示的反应速率
(3)求A的转化率.
(1)求化学方程式中的计量数n的值
(2)求用B表示的反应速率
(3)求A的转化率.
考点:化学平衡的计算
专题:化学平衡专题
分析:根据v=
计算出2min内用物质B表示的平均反应速率,再利用速率之比等于化学计量数之比计算n;根据反应用去了B的物质的量可以求得A的转化了的物质的量,进而求A的转化率.
△c |
△t |
解答:
解:(1)2min内用物质B表示的平均反应速率v(B)=
=0.8mol/(L?min),
速率之比等于化学计量数之比,所以:0.8mol/(L?min):1.6mol/(L?min)=1:n,
解得:n=2
答:化学方程式中的计量数n的值为2;
(2)2min内用物质B表示的平均反应速率v(B)=
=0.8mol/(L?min),
答:用B表示的反应速率为;0.8mol/(L?min);
(3)2min时容器中生成B的物质的量为1.6mol/L×0.5L=0.8mol,根据反应2A(g)?B(g)+2C(g)中A与B的关系可知,反应用去A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol,所以A的转化率为
×100%=80%,答:A的转化率为80%.
1.6mol/L |
2min |
速率之比等于化学计量数之比,所以:0.8mol/(L?min):1.6mol/(L?min)=1:n,
解得:n=2
答:化学方程式中的计量数n的值为2;
(2)2min内用物质B表示的平均反应速率v(B)=
1.6mol/L |
2min |
答:用B表示的反应速率为;0.8mol/(L?min);
(3)2min时容器中生成B的物质的量为1.6mol/L×0.5L=0.8mol,根据反应2A(g)?B(g)+2C(g)中A与B的关系可知,反应用去A的物质的量为0.8mol×2=1.6mol,所以A的转化率为
1.6mol |
2mol |
点评:考查化学反应速率的有关计算等,难度不大,注意同一化学反应,同一时间段内,各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比.
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