题目内容
【题目】(1)按要求写出电子式:CO2_________ COCl2_________ NaCN______ N2H_______
(2)元素周期表中“对角线规则”是指处于周期表中对角线位置(左上和右下方)的两元素,其性质具有相似性,例如:Be和Al处于对角线位置。写出Be与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:_________________________________。
(3)写出氢,氧,钠,硫四种元素组成的两种酸式盐发生复分解反应的离子方程式:___________________。
【答案】
Be+2OH-═BeO22-+H2↑ H++HSO3-=SO2↑+H2O
【解析】
(1)先分析是共价化合物还是离子化合物,再分析原子之间形成共用电子对的数目;
(2)Be(OH)2与Al(OH)3的性质相似,故Be(OH)2与NaOH反应生成Na2BeO2与H2O;
(3)由氢,氧,钠,硫四种组成的两种酸式盐能够发生反应,这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐。
(1)CO2是共价化合物,碳原子有四个电子分别和氧原子形成两对共用电子对,电子式为,COCl2分子中含有1个碳氧双键、2个碳氯键,其电子式为
,NaCN为离子化合物,CN-中各原子均满足8电子稳定结构,存在C≡N键,电子式为
,N2H
相当于是N2H4结合了一个氢离子,故其电子式为:
;故答案为:
;
;
;
;
(2)Be与Al的性质相似,则Be与NaOH溶液反应的化学方程式为:Be+2NaOH═Na2BeO2+H2↑,改成离子方程式为:Be+2OH-═BeO22-+H2↑,故答案为:Be+2OH-═BeO22-+H2↑;
(3)由氢、氧、钠、硫组成的两种酸式盐能够发生反应,这两种酸式盐应为硫酸的酸式盐和亚硫酸的酸式盐,反应的离子方程式为H++HSO3-=SO2↑+H2O,故答案为:H++HSO3-=SO2↑+H2O。
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【题目】已知反应
,起始加入量
为
,
为
,HCOOH为
,在一定温度下,不同时刻甲酸乙酯的物质的量如下:
注:本题速率单位用
表示
0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 | 55 | |
下列说法不正确的是
A.以表中为单位,
内最大的平均反应速率在
之间
B.前甲酸乙酯的平均反应速率为
C.甲酸乙酯的反应速率先增大后减小的原因是该反应放热
D.开始时若加适量的NaOH,也可以加快甲酸乙酯水解速率