题目内容

下列图示与对应的叙述不相符合的是

A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

练习册系列答案
相关题目

有五瓶溶液分别是： ①10mL0.60mol/LNaOH水溶液； ②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液； ③30mL0.40mol/LHCl水溶液； ④40mL0.30mol/LCH3COOH水溶液； ⑤50mL0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子，分子总数的大小顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．②＞①＞③＞④＞⑤

C．②＞③＞④＞①＞⑤ D．⑤＞④＞③＞②＞①

下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3+＋Fe=3Fe2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸镁 D．亚硫酸钠

700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g) ＋ H2O(g) CO2 (g)＋ H2(g) 反应过程中不同条件下达到平衡时测定的部分数据见下表(表中t1＞t2)：

反应时间/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列说不正确的是( )

A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O(g)，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数变为1.64，则正反应为吸热反应

A、B、C、D四种元素。A元素的离子具有黄色的焰色反应．B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5．8gB的氢氧化物恰好能与100 mL2 mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。C单质新制水溶液为黄绿色且有漂白性，D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C （填元素符号），写出C-离子的离子结构示意图 。

（2）写出元素的名称: B 、D ；

（3）A与D形成淡黄色的化合物的化学式为 ，

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氢氧化物的溶液吸收，其离子方程式为 。

下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )

A．向NaHCO3固体中加入新制的氯水，有无色气泡产生(H＋)

B．新制氯水使红色布条褪色(HCl)

C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生(Cl－)

D．向碘化钾淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈蓝色(Cl2)

I．已知：P4（白磷）+3O2（g）= P4O6（g）的反应热△H=－1638 kJ·mol?1 ，白磷和P4O6的分子结构如图所示，化学键的键能（kJ·mol?1）：P—P：198 P—O：360，则断开1molO2所需要的能量为 kJ

II．已知：①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－141kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－484kJ·mol－1

③CH3OH（g）+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－883kJ·mol－1

（1）利用CO、H2化合制得1mol气态甲醇的热化学方程式为 ；

（2）若在恒温2L密闭容器中，将1molCO与3mol H2充分反应，当吸收能量为129KJ时，此时H2的转化率为 ，平衡常数为 。

下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别

甲

乙

丙

A

Al

HCl

NaOH

B

Ba(OH)2

NaHCO3

H2SO4

C

H2O

Na2O2

CO2

D

HCl

NaOH

Fe2O3

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网