题目内容

（14分）用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解   ④转移、洗涤  ⑤定容、摇匀
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是                 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是        
（从下列中选用  A. 10ml   B. 25ml   C. 50ml   D. 100ml）
（2）第③步实验的操作是                                                     
                                                                         
（3）第⑤步实验的操作是                                                     
                                                                        
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中               
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水               
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤                 
D．定容时俯视溶液的液凹面                    
（1）16.7ml    B （3+1分）
（2）先向烧杯加入30ml 蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌。（3分）
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处，改出胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（3分）
（4）A. 偏小   B. 无影响   C. 偏小   D. 偏大（各1分，共4分）
略
练习册系列答案
相关题目
(10分)某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入甲基橙作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且半分钟内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗硫酸为V2mL。
试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从         色变为　   　色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察                
（3）上述操作步骤中两处错误分别是                               ，
                                           (请指出具体错误)。由此造成的测定结果分别是        ，  　　 (填偏高、偏低或无影响)。
（４）某次滴定时的滴定管中的液面如图，则其读数为      mL。若记录读数时，起始时俯视，终点时仰视，则所测溶液浓度会           (填偏高、偏低或无影响)。

（５）根据下列数据：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准硫酸体积（mL）
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
第一次
20.00
0.50
25.45
第二次
20.00
4.00
29.05
请计算待测烧碱溶液的浓度为             mol/L。
（16分）（Ⅰ）下列实验操作或实验叙述正确的是（   ）
A.可用过滤的方法除去氢氧化铁胶体中少量的氯化铁
B.用酸式滴定管量取18.80mL的碳酸钠溶液
C.配制0.1mol/L的硫酸时，用量筒量取浓硫酸，要洗涤量筒，否则配制的溶液浓度偏低
D.振荡用饱和的碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯的试管，发现有气泡冒出，它是CO2气体
E.实验室制取氨气时，常用无水氯化钙进行干燥
（Ⅱ）红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
（1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

①步骤I中反应的化学方程式为：
4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
A、升高温度    B、将原料粉碎     C、增加纯碱的用量    D、通入过量的空气
②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
序号
实验步骤
简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①
溶解
将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
②
 
 
③
 
 
④
 
 
⑤
过滤、干燥
得到K2Cr2O7晶体
 
配制一定物质的量浓度溶液是一个重要的定量实验。请回答以下问题：
（1）要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100mL，下列操作正确的是         
A．称取8gNaOH固体，放入250mL烧杯中，用量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
B．称取8gNaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL
C．称取8gNaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，盖好瓶塞，反复摇匀
D．用100mL量筒称取40mL 5mol·L－1的NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒量取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
（2）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的是         
A．未洗涤烧杯和玻璃棒                     B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．有少量洗涤液未能全部转移到容量瓶中
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
（3）某实验中需要2mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格为       ，称取固体Na2CO3的质量为        。
进行化学实验时，下列说法正确的是                    （   ）
A．欲配制少量稀硫酸溶液，可取少量浓硫酸于试管中加水稀释
B．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰
C．蔗糖是一种白色的晶体，无毒，为了探究它的甜味，可从试剂瓶中取少量进行品尝
D．为了节约实验药品，实验剩余的药品要放回原瓶
下列操作正确的是（        ）
A．把pH试纸浸入溶液中测定溶液的pH
B．为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的溴水后过滤
C．苯酚沾在皮肤上立即用酒精擦洗
D．用盐酸清洗做过银镜反应实验的试管
下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
B．用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70℃以上热水清洗
D．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
下列试剂：①浓氨水 ②氯水 ③硝酸银 ④浓硝酸 ⑤浓盐酸 ⑥溴化银，其中必须用棕色试剂瓶盛装的有
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑥C．②③⑤⑥D．①③④⑤
在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是
A．漂白粉长期放置在烧杯中
B．金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火
C．氯水可以用无色透明的试剂瓶盛装保存
D．有大量的氯气泄漏时，用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

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