Question

【题目】等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，该反应的ΔH<0，下列叙述正确的是

A．平衡常数K值越大，X的转化率越大

B．达到平衡时，反应速率v正(X)=2v逆(Z)

C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数

D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】A

【解析】平衡常数K值越大，反应向正反应进行的程度越大，X的转化率越大，A项正确。达平衡时2v正(X)=v逆(Z)，B项错误。达平衡后降低温度，正、逆反应速率均减小，又因平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小的倍数小于逆反应速率减小的倍数，C项错误。增大压强平衡不移动，升高温度平衡逆向移动，D项错误。