题目内容
下列说法正确的是（ ）
A．仅含一种元素的物质一定是单质
B．凡是能电离出H+的化合物都是酸
C．氨溶于水形成的溶液能导电，所以氨是电解质
D．碱能电离出OH-而使溶液显碱性，但溶液显碱性的不一定是碱。
下列离子方程式正确的是
A．向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳：
B．二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2++2Cl2↑+2H2O
C．亚硫酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水：
D．金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na＋2H2O+Cu2+=2Na+＋Cu(OH)2↓＋H2↑
从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是( )
?
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含溶液
C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入50ml 0.1mol / L的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量且过量的NaHCO3和Na2CO3粉末。待两烧杯完全反应后，则天平两边（ ）
A．放Na2CO3的一端托盘下沉 B．仍保持平衡
C．放NaHCO3的端托盘下沉 D．无法判断
下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．Na+、Al3+、Cl－、SO42－ B．Cu2+、Cl－、NO3－、OH－，
C．Ca2+、Na+、CO32－、NO3－ D．H+、SO42－、NO3－、OH－
回答下列问题：
（1）NH4NO3的水溶液呈 ____________(填“酸”、“中”、“碱”)性，常温时的pH_________7(填“>”、“=”、“<”)，原因是(用离子方程式表示)_______________________；
（2）某温度下纯水中的C(H+ )= 2×10-7mol/L，则此时溶液中的C(OH-)=_________；若温度不变，滴入稀盐酸，使C(H+ )= 5×10-4mol/L，则溶液中C(OH-)=________，此时溶液中由水电离产生的C (H+)=____________。
酸式盐NaHB在水溶液中，HB-的电离程度小于HB-的水解程度，下列说法正确的是
A．HB-水解方程式：HB-+H2OH3O++ B2-
B．溶液中离子浓度大小为：c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C．NaHB的存在促进了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：NaHB > Na2B
常用的分离和提纯的方法有：A萃取B分液C过滤D升华E蒸馏F洗气G蒸发H加热分解I渗析J重结晶，下列各组混合物的分离和提纯选用的哪种方法最合适？（填字母序号）
（1）除去水中的泥沙 （2）从碘水中提取碘 ；
（3）分离碘和铁屑 （4）除去生石灰中的石灰石 ；
（5）用海水晒盐 （6）海水淡化 ；
（7）除去氢气中的氯化氢 （8）分离氯化钠和硝酸钾 ；
（9）分离植物油和水 （10）分离淀粉溶液中的氯化钠 ；
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
（1）若向溶液中加入少量Na，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(OH－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在一定温度下，HA加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：
①a、b、c三点溶液中，c(H+)由小到大的顺序是： 。
②a、b、c三点溶液中，HA的电离程度最大的是： 。
（3）在25℃下，将c mol/L的HA与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合，反应平衡时溶液中c(Na＋)＝c(A－)。请用含c的代数式表示HA的电离常数Ka＝________(注明单位)。
Mn2++2Cl2↑+2H2O
溶液
H3O++ B2-
H＋＋A－，回答下列问题：