题目内容
在一定温度下，反应A2（气）＋B2（气）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）
2AB（气）达到平衡状态的标志是（ ）| A．单位时间里生成 n mol A2，同时生成 n mol AB |
| B．容器中的总压强不随时间而变化 |
| C．A2、B2、AB的物质的量之比满足1：1： 2 |
| D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 |
D
试题分析：A、正、逆反应速率不等，故A错误；
B、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B2，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故D正确；
故选D。
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，注意反应前后气体体积不变的反应。
练习册系列答案
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2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
Fe(s)+ CO2(g) △H>0
Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是
CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。
O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol
2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（ ）
3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
2Z(g)，平衡常数K="40"
B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：