在一定温度下.反应A2(气)+B2(气)2AB(气)达到平衡状态的标志是A．单位时间里生成 n mol A2.同时生成 n mol ABB．容器中的总压强不随时间而变化C．A2.B2.AB的物质的量之比满足1:1: 2D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一定温度下，反应A₂（气）＋B₂（气）

2AB（气）达到平衡状态的标志是（）

A．单位时间里生成 n mol A₂，同时生成 n mol AB

B．容器中的总压强不随时间而变化

C．A₂、B₂、AB的物质的量之比满足1：1： 2

D．单位时间里生成2n mol AB的同时生成n mol B₂

D

试题分析：A、正、逆反应速率不等，故A错误；
B、该反应前后气体体积不变，所以压强始终不变，故B错误；
C、反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，所以不能确定是否达到平衡，故C错误；
D、位时间内生成2nmolAB的同时，生成nmol的B₂，说明正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故D正确；
故选D。
点评：本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质是正逆反应速率相等，注意反应前后气体体积不变的反应。

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)

2Z(g) 此反应达到平衡的标志是

A．正反应和逆反应的速率都为零	B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2	D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO(s)+ CO (g)

Fe(s)+ CO2(g) △H>0
（1）此反应的平衡常数表达式为：K=
（2）温度升高，达到新的平衡后，高炉内CO2与CO的体积比              （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）已知1100℃时，K= 0.263。某时刻测得高炉中c(CO2)=" 0.025" mol·L-1，c(CO)=" 0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应              （填“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”或“处于化学平衡状态”）。
（4）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241．8KJ，已知氢气中H-H键能为436 kJ/mol，氧气分子中 O=O键能为498 kJ/mol，则水分子中O-H键的键能为         kJ/mol 。若1 g水蒸气转化成液态水时放热2．5 kJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的\
△H=          kJ/mol

如图是表示：2X (g)＋Y (g)

Z (g)＋R (g) ⊿H<0 的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是

A．减少Z物质	B．加大压强
C．升高温度	D．使用催化剂

工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：
（1）在“图1”中，曲线________(填：a或b)表示使用了催化剂；该反应属于________(填：吸热、放热)反应。
（2）下列说法正确的是________。

A．起始充入的CO为1 mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1 mol CO和2 mol H2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡，v(H₂)＝________；该温度下CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量(纵坐标)随温度(横坐标)变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线(在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂)。
（5）已知CH₃OH(g)＋

O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH＝－192.9 kJ/mol
又知H₂O(l)＝H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32 g的CH₃OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式
______________________________________________________________________。
（6）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：将Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO₂而净化。写出用Co³⁺除去甲醇的离子方程式　　　　　　　　　　。

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下可逆反应：2A(g) + B(g)

2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是（）
A.反应达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化，反应停止
B.升高温度、增大压强、增加A的浓度、减小C的浓度或使用催化剂等都可以使反应速率加快
C.经过足够长时间后，A和B可以完全转化为C
D.2s时物质A转化了1.2mol

一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)

3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是
A．单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C
B．当3v（B）_正="2" v（C）_逆
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化

T ℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常数K="40"

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)

B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积