题目内容

下图表示由短周期元素组成的一些物质之间的转化关系(某些反应产物已略去)。各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体,C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,M是最常见的无色液体。

⑴ 物质F的化学式          
⑵ 物质B的电子式         
⑶ 写出C→E的化学方程式                             
⑷ 写出G→E的离子方程式                             
(1)NO2
(2)
(3)4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O
(4)3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

试题分析:C是使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,应为NH3,则B为N2,E为NO,G为HNO3,F为NO2,M是最常见的无色液体,应为H2O,A为可与过氧化钠反应的气体,应为CO2,则
(1)由以上分析可知F为NO2,故答案为:NO2
(2)由以上分析可知B为N2,电子式为,故答案为:
(3)C为NH3,在催化作用下与氧气反应可生成NO,为工业制硝酸的重要反应,反应的化学方程式为4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O,故答案为4NH+ 5 O2 4NO + 6H2O。
(4)G为HNO3,加水稀释成稀硝酸,可与铜反应生成NO,反应的化学方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故答案为:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O。
练习册系列答案
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氨气是一种重要的工业产品,也是一种重要的化工原料。为研究氨气的制备及性质,某学习小组进行了下面的探究活动:
(1)实验室中往往采用熟石灰与氯化铵制备氨气,写出该反应的化学方程式(注明反应条件)                                                           
(2)实验室中还可以采用如图1装置(略去了夹持装置)和药品快速制备氨气:

①甲同学不明白该方法中制备氨气的原理,于是学习小组内成员展开了讨论,得出了下面的结论,其中不正确的是              (填字母序号)。
a.氨水中的NH3·H2O分解
b.氨水中存在可逆反应:NH3·H2O +OH,NaOH晶体使该可逆反应的平衡向左移动
c.反应原理与铵盐、熟石灰制备氨气的反应原理相同
d.NaOH溶于水放出热量,使NH3·H2O分解
②乙同学取质量分数为34%的0.89 g·mL-1的浓氨水10 mL,用过量的NaOH与之混合,然后用500 mL的烧瓶收集氨气。请你计算最多可收集满标准状况下的氨气            个烧瓶。
(3)丙同学进行氨气的喷泉实验探究。
①收集氨气时需要用干燥剂干燥,如图2,装置B中盛装的干燥剂是            
②该同学利用图3装置,成功地完成了喷泉实验。请你简要地写出该同学操作的正确方法:                            

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