Question

Li-SO₂电池具有输出功率高和低温性能好等特点，其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙睛，电池反应为2Li+2SO₂

放电

充电

Li₂S₂O₄．下列说法正确的是（　　）

A．该电池反应为可逆反应

B．放电时，Li⁺向正极移动

C．充电时，阴极反应式为Li⁺+e^-?Li

D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液

Answer 1

分析：根据电池的电池反应式为：2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，可知，放电时，Li的化合价升高，被氧化，为原电池的负极，负极的电极反应式：Li-e^-=Li⁺；充电时，反应逆向进行，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，由于Li可以与水反应，故应为非水材料；原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．

解答：解：A、电池反应为2Li+2SO₂Li₂S₂O₄，不是可逆反应，指的是充放电时（条件不一样）反应方向相反，故A错误；
B、原电池工作时，阳离子向正极移动，故B正确；
C、充电时，电解原理，阴极上发生得电子的还原反应，电极反应式为Li⁺+e^-═Li，故C正确；
D、Li可以与水反应，故电解质应为非水材料，即电解质溶液不能换成LiBr的水溶液，故D错误．
故选BC．

点评：本题考查电化学的热点Li-SO₂电池电池，根据总反应式判断出正负极和阴阳极的反应，从化合价变化的角度分析，是一道综合题，难度较大．