下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应:2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应: OH― + HCO3- ＝ CO32- + H2OC．钠和冷水反应 Na+2H2O＝Na++2OH?+H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2-+4NH4++2H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列离子方程式的书写正确的是

A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑

B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH― + HCO3- ＝ CO32- + H2O

C．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH?＋H2↑

D．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+ +4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O

【解析】

试题分析：A、铁和稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；B、碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠溶液，正确；C、电荷不守恒，错误；D、氢氧化铝不溶于一水合氨，错误，答案选B。

考点：考查离子方程式的书写

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（1）8 g CH4的物质的量为，在标准状况下所占的体积约为；

（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+离子 mol，含SO42-离子个。

（3）0.6mol O2与0.4mol O3质量之比为，分子个数之比为，原子个数之比，它们在同温同压下的体积比是。

合金比纯金属制成的金属材料的优点是

①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低；③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金；④合金比纯金属的导电性更强；⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤

下列各组离子中，在溶液中能大量共存，加入氢氧化钠溶液有沉淀析出，加入稀盐酸有气体放出的是

A．Na＋、Ca2＋、SO42―、CO32― B．K＋、Ba2＋、HCO3―、Cl―

C．K＋、Al3＋、SO42―、NO3― D．K＋、Na＋、CO32―、SO42―

已知A、B、C、D为气体，其中A为黄绿色，D极易溶于水，形成的溶液可

使酚酞变红，它们之间的转化关系如下图①所示：

（1）将气体B点燃，把导管伸入盛满气体A的集气瓶，反应过程中的实验现象有（填序号）

①放热 ②黄绿色褪去 ③瓶口有白雾 ④瓶口有白烟

⑤安静燃烧，发出黄色火焰 ⑥安静燃烧，发出苍白色火焰

（2）实验室制D的化学方程式为。

（3）实验室可用如上图②所示装置收集D，下列叙述正确的是（填序号）。

①D气体不能用排水法收集

②干燥管里盛有碱石灰

③图②中的a为棉花团，其作用是防止氨气逸出

（4）气体D催化氧化的化学方程式为。

（5）物质E的化学式是；E在下列物质分类中所属的物质种类是（填序号）。

①电解质；②化合物；③混合物；④纯净物；⑤非电解质；⑥盐

下列物质组合中，既能和盐酸反应又能和烧碱溶液反应的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②④

下列气体中，与酸雨密切相关的是

A．SO2 B．N2 C．CO2 D．CO

对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

B．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

下列物质之间有如下反应关系：

已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。回答：

（1）写出下列物质的化学式：甲________,丙________。

（2）写出E→C反应的化学方程式：___________________________。为了获得E，可以用新配制的D溶液与用不含O2的蒸馏水配制的乙溶液反应制备。

（3）用相应晶体配制上述D溶液时你觉得还需加入。

（4）写出Fe与H20在一定条件下反应的化学方程式　　　。

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