题目内容
实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑。
回答下列问题：
（1）该反应中被氧化的元素名称为 ，生成1mol O2时转移电子的数目是 。
（2）从反应后的固体混合物中分离出难溶于水的MnO2的具体实验操作名称： 。
（3）分离出的MnO2可用于实验室制取Cl2，化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，其离子方程式为 。
（4）若两个反应中转移的电子的物质的量相同，则生成的O2和Cl2在相同状况下的体积比为 ．
（5）以上两个反应都用到MnO2，其作用分别是 、 。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
O2（g）＝CO2（g） ΔH=－283.0kJ·mol-1
=BaSO4↓某研究小组向某2 L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol-1。在T1 ℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表：
时间(min) 物质的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
(1)T1 ℃时，该反应的平衡常数K＝_______________。
(2)30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是________(填字母编号)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固体A
c．适当缩小容器的体积
d．升高反应体系温度
e．同时加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
(3) 维持容器的体积和温度T1℃不变，若向该容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，则投入固体A的物质的量n的取值范围是_______________。
(4)维持容器的体积和温度T1℃不变，各物质的起始物质的量为：n(A)=1.0mol，n(B)=3.0mol，n(D)= amol，n(E)= 0mol，达到平衡后，n(E)= 0.50mol，则a= 。
(5)若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化的示意图如图所示。由图可知，Q________0(填“大于”或“小于”)，c点v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
观察到装置F中的现象是 。
Ⅱ中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是 ；