Question

与50mL 0.1mol^-1 Na₂CO₃ 溶液中 Na⁺ 的物质的量浓度相同的溶液是

1. A.
   50mL 0.2mol?L^-1　的NaCl 溶液
2. B.
   100mL 0.1mol?L^-1　的Na₃PO₄ 溶液
3. C.
   25mL 0.2mol?L^-1　的Na₂SO₄ 溶液
4. D.
   10mL 0.5mol?L^-1　的Na₂CO₃ 溶液

Answer 1

A
分析：电解质溶液离子浓度=电解质浓度×电解质电离产生的该离子的数目，根据碳酸钠化学式可知，碳酸钠溶液中钠离子的浓度为碳酸钠溶液浓度的2倍，所以0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的钠离子浓度为0.2mol/L，根据选项中各溶质的化学式计算钠离子浓度，进行判断．注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．
解答：0.1mol?L^-1 Na₂CO₃ 溶液中Na⁺的钠离子浓度为0.2mol/L．
A、50mL 0.2mol?L^-1 的NaCl溶液中钠离子浓度为0.2mol/L，故A正确；
B、100mL 0.1mol?L^-1 的Na₃PO₄ 溶液中钠离子浓度为0.1mol/L×3=0.3mol/L，故B错误；
C、25mL0.2mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中钠离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，故C错误；
D、10mL0.5mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中钠离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故D错误．
故选A．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关．