题目内容
实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图。做“硫酸的性质”的实验时,某同学取用BaCl2溶液后,应把它放回的位置是
C
解析试题分析:氯化钡是盐,A中是酸,B中是酸碱指示剂,C中是盐,D中是碱,因此应把它放回的位置是C,答案选C。
考点:考查物质分类的判断
点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。明确物质的分类依据是答题的关键。
练习册系列答案
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下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.用明矾净化饮用水 |
B.用石膏或盐卤点制豆腐 |
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀 |
D.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) |
溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是
A.分散质粒子直径的大小 | B.是否有丁达尔效应 |
C.是否均一、稳定、透明 | D.能否透过滤纸 |
下列叙述正确的是
A.金属氧化物只可能是碱性氧化物或者两性氧化物。 |
B.鸡蛋清中加入硫酸铜溶液会发生盐析现象。 |
C.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质。 |
D.有机分子的结构简式和实验式可能是相同的。 |
分类是化学研究中常用的方法,下列分类方法中,正确的是 ( )
A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 |
B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 |
C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 |
D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物 |
下列各项说法或比较中不正确的是
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应 |
B.根据电离方程式HCl=H++Clˉ,判断HCl分子里存在离子键 |
C.氧化性由强到弱顺序:Ag+>Fe3+>Cu2+ |
D.250C时,在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大 |
Ⅰ.经常有人因误食亚硝酸钠(NaNO2)而中毒,原因是NaNO2像食盐一样既有咸味,又有很强毒性。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2 + 4HI=2NO + I2 + 2NaI + 2H2O
(1)HI表现的性质是 (填序号)。
A.只有还原性 | B.还原性和酸性 | C.只有氧化性 | D.氧化性和酸性 |
(3)当此反应中转移的电子数为2.408×1023时,氧化产物物质的量为 。
Ⅱ.胶体是一种常见的分散系,回答下列问题。
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热,可制得Fe(OH)3胶体,制取Fe(OH)3胶体化学反应方程式为 。
②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液,由于_______离子(填离子符号)的作用,使胶体形成了沉淀,这个过程叫做 。
③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。