Question

【题目】把5.6g的Fe放入足量稀硫酸中，Fe完全反应。计算：

（1）5.6gFe的物质的量_________；

（2）生成H2的体积（标准状况）_________。

Answer 1

【答案】0.1mol2.24L

【解析】

铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气；
(1)根据公式n=，计算5.6gFe的物质的量；
(2)根据方程式中定量关系计算生成氢气。

(1) 5.6gFe的物质的量==0.1mol，所以5.6gFe的物质的量为0.1mol，

因此，本题正确答案是：0.1mol；
(2)设生成氢气的体积为VL，则：
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
1mol 22.4L
0.1mol VL
所以=，
计算得出V=2.24L
即生成氢气体积为2.24L，
因此，本题正确答案是：2.24L。