题目内容
(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
A．2∶3 B．3∶2
C．4∶3 D．1∶3
A
【解析】
试题分析：首先写出反应方程式：
3(NH4)2PtCl6="=" 2N2＋16HCl＋2NH4Cl＋3Pt，其中N2是氧化产物，Pt是还原产物，物质的量之比为2∶3,A正确。
考点：考查氧化还原反应概念分析和计算
点评：能熟练判断氧化产物和还原产物等基本概念
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小学教材完全解读系列答案(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是
| A．2∶3 | B．3∶2 |
| C．4∶3 | D．1∶3 |
（10分）从含银、锌、金和铂的金属铜废料中提取金、银、铂的一种工艺如下：高考资源网
（王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物）高考资源网
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根据以上工艺回答下列问题：
（1）电解时，以铜金属废料为阳极，纯铜为阴极，CuSO4溶液为电解液，写出阳极电极反应方程式： 。
（2）肼（N2H4）是火箭发射常用的一种液体燃料，其完全燃烧时生成两种无污染的气体。已知部分共价键的键能数据如下表：
化学键 | N-N | O=O | N≡N | O-H | N-H |
键能/kJ?mol-1 | 193 | 499 | 941 | 460 | 393 |
则肼完全燃烧时的热化学方程式为： ；
（3）写出步骤（4）的离子反应方程式： ；
（4）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O。但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，试简要解释原因： 。
（5）已知室温下(NH4)2PtCl6的Ksp约为9×10－6。步骤（4）所得溶液中PtCl62－浓度为1×10－4mol?L- 1，则要从1 m3的该溶液中开始析出(NH4)2PtCl6沉淀至少需加入NH4Cl固体的质量为 kg。（设溶液体积的变化忽略不计）