题目内容
实验室要配制1mol?L-1的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸______mL
（2）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______．
（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒．______．
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．______．
③容量瓶没有干燥．______
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线______．
解：（1）98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸的物质的量浓度为
mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18.4mol/L=1mol?L-1×250mL
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）配制时，浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌，向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌，引流；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，
故答案为：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，计算需要的浓硫酸的体积；
（2）配制时，浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌，向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度的影响．
点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=理解溶液配制原理与误差分析．
mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：V×18.4mol/L=1mol?L-1×250mL
解得：V=13.6mL
故答案为：13.6；
（2）配制时，浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌，向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流，
故答案为：搅拌，引流；
（3）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯壁与玻璃棒上沾有少量溶质硫酸，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
②加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，溶液是均匀的，取出水使液面恰好到刻度线，剩余溶液的浓度与原溶液的浓度相等，故偏低，
故答案为：偏低；
③溶液配制需加水定容，容量瓶没有干燥，对所配溶液的浓度无影响，
故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，使液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，
故答案为：偏高．
分析：（1）根据c=
计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，计算需要的浓硫酸的体积；（2）配制时，浓硫酸稀释需要用玻璃棒搅拌，向容量瓶内转移溶液需要用玻璃棒引流；
（3）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=
判断对所配溶液浓度的影响．点评：考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意浓硫酸的稀释，根据c=
理解溶液配制原理与误差分析． 
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