已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的): (1)根据题意.请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式． (2)25℃时.0.1 mol/L上述几种溶液中C(H+)由大到小的顺序是 , (3)25℃时.将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中.产生H2的体积由大到小的顺序是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1 mol/L)如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的)：

(1)根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式________．

(2)25℃时，0.1 mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是________(填序号，下同)；

(3)25℃时，将足量锌粉放入等体积pH＝1的上述几种溶液中，产生H₂的体积(相同状况)由大到小的顺序是________；

(4)25℃时，0.1 mol/L　H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1 mol/L　NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：________．

答案：
解析：

　　(1)H⁺＋HSO₄^－＋Ba²⁺＋2OH^－＝BaSO₄↓＋2H₂O

　　(2)①④②③

　　(3)③②①④

　　(4)硫酸的一次电离抑制了HSO₄^－的电离

练习册系列答案

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-	CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺	HCl=H⁺+Cl^-
10%	29%	1.33%	100%

（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

H⁺+HSO₄^-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄+2H₂O

（2）25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C（H⁺）由大到小的顺序是

①④②③

（填序号，下同）；
（3）25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是

③②①④

；
（4）25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^-的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^-的电离度的原因是：

硫酸的第一步电离抑制了硫酸氢根离子的电离

．

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式
⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是             （填序号,下同)；
⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是                                  ；
⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义：

α＝（已电离的电解质分子数／溶液中原有电解质的总分子数）×100%。

已知25℃时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 mol·L^－¹)如下表：

编号物质(微粒) 电离度α

A 硫酸溶液(第一步完全电离)：第二步 HSO₄^-H^＋＋SO₄^2- 10%

B 硫酸氢钠溶液： HSO₄^-H^＋＋SO₄² 29%

C 醋酸： CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋ 1.33%

D 盐酸： HCl＝H^＋＋Cl^－ 100%

（1）25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是 (填序号)；

（2）25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO₄^-的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠

溶液中HSO₄^-的电离度，其原因是。

（3）醋酸的电离平衡常数K的表达式是，醋酸的电离平衡常数

K与电离度α的关系式为：K= （用含α的代数式表示）

（8分）已知25℃时几种物质的电离度(溶液浓度均为0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步电离是完全的):

①硫酸溶液	②硫酸氢钠溶液	③醋酸溶液	④盐酸
HSO₄^－H⁺＋SO₄^2—	HSO₄^－ H⁺＋SO₄²^－	CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺	HCl = H⁺＋Cl^－
10℅	29℅	1.33℅	100℅

⑴根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式

⑵25℃时，0.1mol/L上述几种溶液中C(H⁺)由大到小的顺序是（填序号,下同)；

⑶25℃时，将足量锌粉放入等体积pH=1的上述几种溶液中，产生H₂的体积（相同状况）由大到小的顺序是；

⑷25℃时，0.1mol/L H₂SO₄中的HSO₄^－的电离度小于0.1mol/L NaHSO₄中HSO₄^－的电离度的原因是：

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