Question

【题目】Cu及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途．请回答以下问题：
（1）向CuSO4溶液中滴加氨水至深蓝色透明溶液时，发生的离子反应方程式 ．
（2）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图：

①SO42﹣中S原子的轨道杂化类型是；
②A中碳原子的轨道杂化类型为 ．
③1mol氨基乙酸钠含有σ键的数目为 ．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族．一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为（填“密置层”、“非密置层”）；该晶体中，原子之间的作用力是；
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构相似，该晶体储氢后的化学式应为 ． 若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则该晶体储氢后的密度为 ． （含a的表达式）

Answer 1

【答案】
（1）2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O
（2）sp3；sp2sp3；8NA
（3）密置层；金属键
（4）H8AuCu3； g/cm3
【解析】解：（1）加热条件下，Cu和稀硫酸、氧气发生氧化还原反应生成硫酸铜和水，根据反应物、生成物和反应条件书写方程式为2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O，所以答案是：2Cu+O2+2H2SO4（稀） 2CuSO4+2H2O；
（2.）①硫酸根离子中S原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，S原子杂化方式为sp3，所以答案是：sp3；②根据A的结构简式可知，A中酯基中的碳周围有一个碳双键和两个单键，另一个碳周围有四个单键，所以碳原子的杂化方式为sp2 sp3 ， 所以答案是：sp2 sp3；③1个氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）中含有两个H﹣N键，两个C﹣H键，一个碳碳单键，一个碳氮单键，一个碳氧单键和一个碳氧双键，所以1mol氨基乙酸钠中含有的σ键的数目为8NA ， 所以答案是：8NA；
（3.）一种铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，该合金中每一层均为密置层，该晶体是由金属晶体，原子之间存在金属键；所以答案是：密置层；金属键；
（4.）该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的晶胞结构结构相似，则在金属晶胞内部有8个H原子，该晶胞中含有Au原子个数=8× =1、Cu原子个数=6× =3，据此判断其化学式为H8AuCu3；若Cu原子与Au原子的距离为a cm，则晶胞棱长= acm，晶胞体积=（ acm）3 ， 晶胞密度= = g/cm3= g/cm3 ， 所以答案是：H8AuCu3； g/cm3 ．