题目内容

质量比为11∶7∶16的二氧化碳、一氧化碳和氧气，其物质的量之比是_______，它们所含的分子数之比是________，它们所含的氧原子数之比是________．

答案：
解析：

1∶1∶2，1∶1∶2，2∶1∶4


练习册系列答案
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Ⅰ．现有标准状况下的以下物质：
A.11.2LO2  B.6.8gNH3  C.1.204×1024CH4  D.0.5molCO2；
其中质量由大到小的顺序为
C＞D＞A＞B
C＞D＞A＞B
，各物质所含原子数由大到小的顺序是
C＞B＞D＞A
C＞B＞D＞A
，其体积由大到小的顺序是
C＞A=D＞B
C＞A=D＞B
，气体的密度由大到小的顺序是
D＞A＞B＞C
D＞A＞B＞C
．（填序号）
Ⅱ．相同质量的CO和CO2，其物质的量之比为
11：7
11：7
，所含的氧原子个数比为
11：14
11：14
，所含碳元素的质量比为
11：7
11：7
，相同条件下的体积比为
11：7
11：7
．
（2011?厦门一模）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O2、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：
请回答：

（1）在物质分类中，纳米四氧化三铁的主要成分属于
氧化物
氧化物
；
（2）过程①主要反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
；
（3）已知氢氧化亚铁的Ksp=1×10-13，氢氧化铁的Ksp=1×10-26，通过计算所得数据说明过程②调节pH=9的原因是
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
当pH=9时，Fe2+的浓度为5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
；
（4）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为56：1：32，则过程③主要反应的化学方程式为
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
；
（5）已知Fe3+在弱碱性溶液中还原性较强，图是研究过程④的实验所得，该实验的结论是
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
随着反应时间的增加，溶液的PH下降，可确定该反应的最佳时间是0.16h
；
（6）为研究本流程中双氧水的用量，调节的pH、反应时间三个关键生产条件，需要进行七组实验．
①每组实验需要测定并计算得出的数据是
纳米四氧化三铁的产率
纳米四氧化三铁的产率
；
②若实验序号1是该流程的理论最佳生产条件，请在表中填入实验序号为5、6、7的三组实验条件．      
实验序号 双氧水（mL） pH 反应时间
1 0.5 11 3
2 0.4 11 3
3 0.6 11 3
4 0.5 10 3
5
6
7
对于相同质量的CO和CO2，下列说法中正确的是（　　）
同温同压下，等质量的CO和CO2比较（　　）

下列叙述错误的是

A．标准状况下，5L CH4气体与5L NH3气体的原子个数之比为5：4

B．常温常压下，11.2L O3中所含氧原子个数大于1.5NA

C．同温、同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度

D．同温、同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为11: 7

 

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