题目内容
【题目】常温下,将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水,形成1 L的混合溶液。
(1) 该溶液中存在着三个平衡体系,用电离方程式或离子方程式表示:
; ; 。
(2) 该溶液中,浓度为0.01 mol/L的粒子是 ,浓度为0.002 mol/L的粒子是 。
(3) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。
【答案】
(1)H2OH++OH-;CH3COOH
CH3COO-+H+;CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;
(2)Na+;Cl-;(3)CH3COOH和CH3COO-
【解析】
试题分析:(1)存在水的电离平衡、醋酸的电离平衡、醋酸根离子的水解平衡,分别为H2OH++OH-、CH3COOH
CH3COO-+H+、CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-,故答案为:CH3COOH
CH3COO-+H+;CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-;H2O
H++OH-;
(2)由0.1mol CH3COONa,则浓度为0.1molL-1的是Na+,0.002molHCl,故浓度是0.002mol/L的是Cl-,故答案为:Na+;Cl-;
(3)由0.1mol CH3COONa,则CH3COOH、CH3COO-微粒之和为0.1mol,故答案为:CH3COOH;CH3COO-。

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