Question

【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是

A. 电池工作时OH-向正极迁移

B. 正极反应式为2FeO42+ 10H++6e=Fe2O3+5H2O

C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变

D. Zn为电池的负极

Answer 1

【答案】D

【解析】A．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；D．原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，电流方向是由正极K2FeO4经导线到负极Zn，故D正确；故选D。