[题目]在铝与稀硫酸的反应中.已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L.若不考虑反应过程中溶液体积的变化.则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是A.0.02 mol/(Lmin) B.1.8mol/(Lmin) C.1.2 mol/(Lmin) D.0.18 mol/(Lmin) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A、0.02 mol/（Lmin） B、1.8mol/（Lmin）

C、1.2 mol/（Lmin） D、0.18 mol/（Lmin）

【答案】B

【解析】

试题分析：本题应用公式：v=ΔC/t即可求得硫酸的平均反应速率，再结合方程式的化学计量数换算为硫酸铝的平均反应速率。

练习册系列答案

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A.胶体粒子直径在1﹣100nm之间
B.胶体粒子带电荷
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D.光束通过胶体时有丁达尔效应

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A. Fe3＋B. Mg2＋C. ClO－D. OH－

【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化 ③容器内气体原子总数不再发生变化 ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

【题目】CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

③C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生能量而存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量________(填“>”、“<”或“＝”)890.3 kJ。

(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2===2CO＋2H2,1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

①下图能表示该反应过程中能量变化的是________(填字母)。

②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随时间的变化如图所示，则CH4的转化率为________。

(3)C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)===CH4(g)的反应热ΔH＝________。

(4)目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是________(填字母)。

A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成C与O2

C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

D．将固态C合成为C60，以C60作为燃料

【题目】工业上利用软锰矿浆烟气脱硫吸收液制取电解锰，并利用阳极液制备高纯碳酸锰、回收硫酸铵的工艺流程如下(软锰矿的主要成分是MnO2，还含有硅、铁、铝的氧化物和少量重金属化合物等杂质)：

(1)一定温度下，“脱硫浸锰”主要产物为MnSO4，该反应的化学方程式为_______________________。

(2)“滤渣2”中主要成分的化学式为______________。

(3)“除重金属”时使用(NH4)2S而不使用Na2S的原因是______________________。

(4)“电解”时用惰性电极，阳极的电极反应式为_______________________________。

(5)“50 ℃碳化”得到高纯碳酸锰，反应的离子方程式为____________________________。“50 ℃碳化”时加入过量NH4HCO3，可能的原因：使MnSO4充分转化为MnCO3；________________；________________。

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【题目】向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是( )

A．KI和NaBr B．KCl和NaCl C．KCl和NaBr D．KCl、NaCl和I2

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