题目内容
【题目】“类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论。下列类推的结论中，正确的 ( )
A. ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4 >SiH4 >CH4，则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是AsH3 >PH3 >NH3
B. 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF>H2O>NH3，则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl>H2S>PH3
C. 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
D. 干冰（CO2）是分子晶体；则二氧化硅（SiO2）是分子晶体
【答案】B
【解析】试题分析：A、IVA族元素氢化物不含氢键，分子的相对分子质量越大，沸点越高，则沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4，则VA族元素氢化物中，NH3含有氢键，沸点最高，应为NH3＞AsH3＞PH3，A错误；B、元素的非金属性越强，稳定性越大，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则对应的氢化物的稳定性逐渐增强，B正确；C、金属晶体组成微粒为金属阳离子和自由电子，不含阴离子，C错误；D、干冰（CO2）是分子晶体，而SiO2为原子晶体，D错误．答案选B。
【题目】某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
(1)上述实验中发生反应的离子方程式有_______________________________；
(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是__________________________；
(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是____________；
(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有______________(答两种)；
(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4 mol·L－1 H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1＝_______，V6＝________，V7＝________，V9＝________；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：___________________________________________。