题目内容

7．第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日-24日在北京隆重举行并获得巨大成功．如图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃．下列说法正确的是（　　）
A．该有机物的一氯代物共有四种
B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
C．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量

分析 A．由结构对称性可知，分子中含6种H；
B．该有机物中含C-H键；
C．苯的同系物中只有苯环一个环状结构；
D．由结构可知，分子式为C22H14．

解答 解：A．由结构对称性可知，分子中含7种H，则该有机物的一氯代物有7种，故A错误；
B．该有机物中含C-H键，则既含极性键又含非极性键，故B错误；
C．苯的同系物中只有苯环一个环状结构，而该物质含多个苯环，属于芳香族化合物，但不属于苯的同系物，故C错误；
D．由结构可知，分子式为C22H14，1mol该物质燃烧生成22molCO2，7molH2O，燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量，故D正确；故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团与性质的关系，熟悉燃烧规律及结构对称性即可解答，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列各组物质（填序号） ①O2和O3  ②H2、D2、T2 ③12C和14C  ④CH3CH2CH2CH3和   （CH3）2CHCH3
（1）互为同分异构体的是④，
（2）互为同位素的是③，
（3）互为同素异形体的是①，
（4）是同一物质的是②．
18．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是（　　）
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素
C．在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
15．下列有关反应限度的叙述正确的是（　　）
A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度
B．化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率都等于零
C．当某反应体系中气体压强不在改变时，该反应一定达到了反应限度
D．当某反应在一定条件下达到反应限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
2．四种短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如图所示，其中C元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列有关判断正确的是（　　）
A．简单氢化物的热稳定性：C＞A
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＜C
C．B的最高价氧化物的水化物能与D的最高价氧化物的水化物反应
D．常温下它们的单质均为固态
12．雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：
（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，完成方程式的配平．
2As2S3+2SnCl2+4HCl═1As4S4+2SnCl4+2H2S
（2）上述反应中的氧化剂是As2S3；AS4S4中As化合价为+2
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol．
（4）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．

回答下列问题：
①甲烷燃料电池中正极通入O2、负极通入CH4，
正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-；负极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生．其中b电极上得到的是H2，电解氯化钠溶液的总反应方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
19．为了测定“铁块”中铁元素的含量，实验流程如图所示：

几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
 Fe2+Fe3+Al3+ Mg2+
开始沉淀的pH7.52.84.29.6 
沉淀完全时的pH9.04.0511
（1）试剂A应选择C，试剂B应选择D（填序号）
A．稀盐酸   B．氧化铁  C．H2O2 溶液  D氨水   E．MgCO3 固体
（2）若M的质量为11.2g，则该“铁块”中铁元素的含量是78.4%，若对所得过来吃固体直接洗涤、烘干、称量，计算“铁块”点的纯度，则结果偏小，原因可能是Fe（OH）3在烘干过程中会有部分发生分解反应，质量变小．
7．酸碱中和反应是中学化学中的重要反应．甲、乙两位同学进行了如下探究：

（1）甲同学配制100mL 0.100 0mol•L-1 NaOH溶液，为了证明NaOH溶液与稀盐酸能发生化学反应，设计并完成了如下图1所示的实验．
①X溶液是酚酞试液．
②该同学用盐酸与NaOH溶液相互滴定，绘制出如图2的滴定曲线a和b．盐酸的物质的量浓度为0.1000 mol•L-1；曲线b是盐酸滴定NaOH溶液的曲线（填由哪种溶液滴定哪种溶液）．
（2）乙同学通过查阅资料发现，醋酸和氢氧化钠发生中和反应后，溶液中只含有 OH-、H+、Na+、CH3COO- 4种离子．
①若酸碱恰好完全中和，则溶液呈碱性．
②若溶液能使甲基橙试液变红，则含有的溶质是CH3COOH和CH3COONa．
③室温下，将1.000mol•L-1 醋酸滴入20.00mL 1，.000mol•L-1NaOH溶液中，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图3所示．下列有关说法正确的是ABC．
A．a点由水电离出的c（H+）=1×10-14 mol•L-1
B．b点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
C．c点：c（CH3COO-）=c（Na+）
D．d点后，温度略下降的主要原因是醋酸电离吸热．
8．A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
（1）以上八种元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4；E、F、H所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al3+＜Na+＜S2-．
（2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成 W气体，W的电子式；由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X中所含化学键类型极性键、非极性键；向X中加入酸性KMnO4溶液，写出二者恰好反应的离子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； 化合物E2 D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1：1反应生成单质H的化学方程式为Na2O2+2H2O+Na2S=S↓+4NaOH．
（3）G是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，G的最高价氧化物1.2g与0.48g B单质在高温下发生置换反应转移的电子数目为0.08NA．
（4）A的单质与D的单质在KOH的浓溶液中可以形成原电池，如果以铂为电极，则负极的电极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O．

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