题目内容
向一定量的Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4的混合物中,加入150 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,并放出标准状况下NO气体2.24 L,往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量可能为( )
A.无法确定 | B.0.6 mol | C.0.5 mol | D.0.25 mol |
D
试题分析:往所得溶液中加KSCN溶液,无红色出现,这说明所得溶液恰好是硝酸亚铁。硝酸的物质的量是0.15L×4mol/L=0.6mol,其中被还原的硝酸是2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,则没有被还原的硝酸是0.5mol。因此根据原子守恒可知,硝酸亚铁的物质的量是0.25mol,则铁原子的物质的量是0.25mol,所以若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物,所得铁的物质的量是0.25mol,答案选D。
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查。试题综合性强,在注重对学生基础知识巩固和训练的同时,侧重对学生解题能力的培养和方法的指导与训练,旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是利用好守恒法,化学计算中的守恒法一般包括原子守恒、质量守恒、电荷守恒以及电子的得失守恒,需要灵活运用。
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