利用如图装置.完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中.正确的是A．若X为锌棒.Y为NaCl溶液.开关K置于M处.可减缓铁的腐蚀.这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒.Y为NaCl溶液.开关K置于N处.可加快铁的腐蚀C．若X为铜棒.Y为硫酸铜溶液.开关K置于M处.铜棒质量将增加.此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒.Y为硫酸铜溶液.开� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

利用如图装置，完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，正确的是

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可加快铁的腐蚀

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，可用于铁表面镀铜，溶液中铜离子浓度将减小

练习册系列答案

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下列实验操作所用仪器合理的是 ( )

A. 用广泛pH试纸测得Na2CO3溶液的pH为10.5

B. 用10mL量筒量取5.20mL盐酸

C. 用托盘天平称取25.20gNaCl

D. 用25mL的酸式滴定管量取14.80mL KMnO4溶液

乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2CH2＝CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是

A．该装置能量转化形式是电能转化为化学能

B．负极反应式为：CH2＝CH2－2e－+H2O=CH3CHO +2H+

C．每有0.1 mol O2反应，则向负极迁移的H+的物质的量为0.4 mol

D．电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b

下列关于元素及其化合物的说法不正确的是

A.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应

B.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同

C.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解

D.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱

下列实验装置中能达到实验目的是

A. 图①可用于制取少量NH3或用MnO2和浓盐酸制取Cl2

B. 装置②可用于氯化氢气体溶于水

C. 以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量干燥的NH3

D. 装置④可用于除去Cl2中的HCl

次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列有关说法正确的是

A．用惰性电极电解NaH2PO2溶液，其阳极反应式为：2H2O-4e- =O2↑+4H+

B．H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O

C．将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中，H3PO2的还原产物可能为H3PO4

D．H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-

邻甲基苯甲酸有多种同分异构体,其中属于酯类且分子结构中有—CH3和苯环的同分异构体有

A. 6种 B. 5种 C. 4种 D. 3种

铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐可能是（）

A．FeC13 B．Na2CO3 C．KNO3 D．FeSO4

一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是　（　）

A. 单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化

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