Question

如右图所示，已知A元素的最低化合价为-3，它的最高价氧化物含氧56.34%，原子核内中子数比质子数多一个。试完成下列问题：

（1）写出它们的元素符号：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
（2）它们的气态氢化物稳定性最弱的是_________。
（3）A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_________。

Answer 1

（1）P  S  Cl  O  Se
（2）H₂Se
（3）HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄

由A的最低负价为-3，说明A的最高正价为+5，原子核外最外层有5个电子，为ⅤA族的元素，最高价氧化物的化学式为A₂O₅，由A₂O₅中含氧的质量分数为56.34%，可求出A的质量数，再根据质量数=中子数+质子数，从而可以确定A的质子数，进而确定A。其他元素根据在周期表中与A的位置关系即可确定。
确定A：×100%=56.34%
得：A_r（A）="31 " 则A的质子数为=15
故A元素为磷元素。