Question

（7分）一定温度下，物质的量浓度分别为2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反应达到平衡状态，测得容器中SO₂(g)的转化率为60%，试求，在该温度下：
（1）用SO₂表示的平均反应速率；
（2）平衡时O₂的转化率；
（3）此反应的平衡常数。

Answer 1

（共7分）由题可知，SO₂的变化浓度为2mol·L^－1×60%=1.2mol·L^－1，则O₂和SO₃的变化浓度分别为0.6mol·L^－1和1.2mol·L^－1，则：
2SO₂(g) +  O₂(g) 2SO₃(g)
起始时各物质浓度/mol·L^－1    2        1.5         0
各物质变化浓度/mol·L^－1      1.2      0.6        1.2  
平衡时各物质浓度/mol·L^－1    0.8      0.9        1.2  （1分）
（1）v(SO₂)=1.2mol·L^－1÷4min=0.3 mol·L^－1·min^－1          （2分）
（2）O₂的转化率为0.6mol·L^－1÷1.5mol·L^－1×100%="40%    " （2分）
（3）（2分）