[题目]在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】在含2.408×1024个Na+的Na2SO4的物质的量是

A. 0.1mol B. 0.5 mol C. 1 mol D. 2 mol

【答案】D

【解析】试题分析：2.408×1024个Na+的物质的量是2.408×1024÷6.02×1023/mol=4mol，所以Na2SO4的物质的量是4mol÷2＝2mol，答案选D。

练习册系列答案

开心每一天寒假作业系列答案

A．CH3COOK(固体) B．CH3COOH C．KCl(固体) D．KOH(固体)

A. 熔融的NaOH B. 硫磺 C. 石墨棒 D. KNO3晶体

【题目】气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离 ④气体分子的相对分子质量（）
A.①②
B.①③
C.②③
D.②④

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____ ；

残渣2中铁元素的质量分数为 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是．

A. A B. B C. C D. D

A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极

B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板

C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极

D. 碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

（1）金属铝与氢氧化钠溶液反应_______________________

（2）工业用焦炭与二氧化硅制粗硅_______________________

（3）金属铝与氧化铁的铝热反应_______________________

（4）Na2O2与水反应的离子方程式_______________________

（5）氯化亚铁溶液与氯气反应的离子方程式_______________________

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